Considere a reação abaixo:
Se você balancear a equação a seguir em solução ácida quantas moléculas de água passarão a existir na equação balanceada (para a reação balanceada com os menores coeficientes de número inteiro)?
Passo 1
Resumo do enunciado: Temos a reação em meio ácido
Conteúdo: balanceamento de reações redox em meio ácido usando método das semi-reações.
O que vamos precisar:
O que vamos precisar:
- Separar em semi-reações de oxidação e redução.
- Balancear O por H₂O, H por H⁺ e carga por elétrons.
- Ajustar elétrons, somar e simplificar.
Passo 2
Escrevendo as semi-reações em meio ácido:
Redução (Bi⁵⁺ → Bi³⁺):
Oxidação (Mn²⁺ → MnO₄⁻):
Passo 3
Igualando o número de elétrons removendo o mínimo comum (10 e⁻):
- Multiplica a redução por 5:
- Multiplica a oxidação por 2:
Passo 4
Somando as semi-reações e simplificando H₂O e H⁺:
Cancela
de cada lado e subtrai
de
:
Passo 5
Reintroduzindo o sódio (cada
vem de
):
Resposta
Na equação balanceada aparecem 7 moléculas de água.