Considere a reação de combustão do metano: mathrmCH4(g)+2 O2(g) CO2(g)+2 H2 O(g) :
a) Usando os dados da tabela, calcule a entalpia da reação.
b) A reação é exotérmica ou endotérmica?
Tabela de dados:

Passo 1

Beleza, aqui o enunciado manda a gente usar a reação de combustão do metano
CH4(g) + 2,O2(g) longrightarrow CO2(g) + 2,H2O(g)
para calcular a entalpia da reação (ΔH) usando dados de entalpia de formação, e dizer se é exotérmica ou endotérmica. O conteúdo é Termoquímica, mais especificamente entalpia de reação a partir de entalpias de formação. A gente vai precisar dos valores padrão de ΔH_f de cada substância e da fórmula geral
De=ntes) çã

Passo 2

Primeiro, vale lembrar o que é entalpia de formação (ΔH_f°): é a variação de entalpia quando 1 mol de uma substância se forma a partir dos seus elementos no estado padrão. Por convenção, ΔH_f° de um elemento no seu estado mais estável (como O₂ gás) é zero.

Passo 3

Agora listamos os valores de ΔH_f° (todos em kJ/mol) que vêm da tabela padrão:
De

Passo 4

Aplicamos a fórmula geral da entalpia de reação:
onde é o coeficiente estequiométrico.

Passo 5

Substituindo:
Deçã

Resposta

ΔH da reação = –802,3 kJ (por mol de CH₄). Como ΔH é negativo, a reação é exotérmica.

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