Considere a reação de combustão do metano:
:
a) Usando os dados da tabela, calcule a entalpia da reação.
b) A reação é exotérmica ou endotérmica?
Tabela de dados:
a) Usando os dados da tabela, calcule a entalpia da reação.
b) A reação é exotérmica ou endotérmica?
Passo 1
Beleza, aqui o enunciado manda a gente usar a reação de combustão do metano
para calcular a entalpia da reação (ΔH) usando dados de entalpia de formação, e dizer se é exotérmica ou endotérmica. O conteúdo é Termoquímica, mais especificamente entalpia de reação a partir de entalpias de formação. A gente vai precisar dos valores padrão de ΔH_f de cada substância e da fórmula geral
Passo 2
Primeiro, vale lembrar o que é entalpia de formação (ΔH_f°): é a variação de entalpia quando 1 mol de uma substância se forma a partir dos seus elementos no estado padrão. Por convenção, ΔH_f° de um elemento no seu estado mais estável (como O₂ gás) é zero.
Passo 3
Agora listamos os valores de ΔH_f° (todos em kJ/mol) que vêm da tabela padrão:
Passo 4
Aplicamos a fórmula geral da entalpia de reação:
onde
é o coeficiente estequiométrico.
Passo 5
Substituindo:
Resposta
ΔH da reação = –802,3 kJ (por mol de CH₄). Como ΔH é negativo, a reação é exotérmica.