A decomposição da amônia em nitrogênio e hidrogênio é:
Calcule a entalpia da reação e informe se é endotérmica ou exotérmica.
Calcule a entalpia da reação e informe se é endotérmica ou exotérmica.
Passo 1
Beleza, o enunciado é:
A gente tem a reação de decomposição da amônia
A gente tem a reação de decomposição da amônia
E precisa achar a entalpia da reação (ΔH) e dizer se é endotérmica ou exotérmica.
Isso cai em Termoquímica, mais especificamente em “entalpia de reação via entalpias de formação”.
Para resolver, vamos precisar dos valores de entalpia padrão de formação (ΔH⁰_f) de NH₃(g), H₂(g) e N₂(g), e usar a regra geral:
Passo 2
Teoria da entalpia de formação:
• ΔH⁰_f de uma substância é a variação de entalpia para formar 1 mol dela a partir dos elementos no estado padrão.
• Para elementos estáveis em sua forma natural (ex.: H₂(g), N₂(g)), ΔH⁰_f = 0.
• A entalpia da reação se calcula somando (estoquiometricamente) as entalpias de formação dos produtos e subtraindo as dos reagentes, conforme a fórmula que já vimos.
• ΔH⁰_f de uma substância é a variação de entalpia para formar 1 mol dela a partir dos elementos no estado padrão.
• Para elementos estáveis em sua forma natural (ex.: H₂(g), N₂(g)), ΔH⁰_f = 0.
• A entalpia da reação se calcula somando (estoquiometricamente) as entalpias de formação dos produtos e subtraindo as dos reagentes, conforme a fórmula que já vimos.
Passo 3
Vamos aos valores padrão (em kJ/mol):
• ΔH⁰_f [NH₃(g)] = –46,11
• ΔH⁰_f [H₂(g)] = 0
• ΔH⁰_f [N₂(g)] = 0
• ΔH⁰_f [NH₃(g)] = –46,11
• ΔH⁰_f [H₂(g)] = 0
• ΔH⁰_f [N₂(g)] = 0
Passo 4
Aplicando a fórmula:
Passo 5
Substituindo números:
Passo 6
Como ΔH deu positivo (+92,22 kJ), a reação absorve calor do meio → é endotérmica.
Resposta
ΔH = +92,22 kJ (a reação é endotérmica).