Considere a reação:
a
. Se a concentração inicial de
for 0,20 mol.
, qual será a concentração de
no equilíbrio?
Passo 1
Beleza, tamo com uma reação química em equilíbrio:
O que a questão dá: a constante de equilíbrio em concentração,
a
, e a concentração inicial de
é
. A parada aqui é resolver equilíbrio químico usando tabelinha “ICE” (Initial, Change, Equilibrium) e a expressão de
.
Passo 2
Vamos montar a tabelinha ICE. Isso ajuda a ver certinho como as concentrações mudam até o equilíbrio:
– Inicial (I):
– Variação ©:
Se “x” mol/L de se dissocia, ela some: variação =
. Cada mol de
gera 2 mol de
, então variação de
=
.
Se “x” mol/L de
– Equilíbrio (E):
Aí a teoria: a constante
é dada por
usando as concentrações no equilíbrio.
Passo 3
Bota tudo na fórmula:
Desenvolvendo:
Reescreve tipo equação quadrática:
Divide tudo por 4 pra simplificar:
Agora resolve pela fórmula de Bhaskara
, com
,
,
:
Dá duas raízes:
Como
não pode ser negativo (concentração não cai abaixo de zero), a gente pega
.
Passo 4
Lembra que
. Então:
Resposta
A concentração de
no equilíbrio é
.