Para a reação da questão anterior calcule Deçã a 25^circ C e o kp. Dados: De.

Passo 1

Então, a gente quer calcular duas coisas pra reação que vimos antes (que é:
2,NO(g);longrightarrow;N2O(g);+;tfrac12,O2(g))
  1. O ΔG° da reação a 25 °C
  2. O Kₚ dessa reação
    Isso é Termoquímica/Termodinâmica química: vamos usar ΔG° de formação e depois ligar ΔG° reação com constante de equilíbrio gasosa Kₚ.

Passo 2

Primeiro, lembre que o ΔG° de reação se calcula assim:
De=ntes) çã
Dados:
De

Passo 3

Aplicando na fórmula:
Produtos: De e De
Reagentes:
çã
Substituindo valores:
çã

Passo 4

Pra achar De, usamos a relação termodinâmica:
Deçãçã
onde Kp = exp!(--47308,314times 298) = exp!(47302478,6) = exp(1,91) approx 6,75 e .
Antes, convertemos para joules:
çã
Logo,

Resposta

ΔG°₍reação₎ = –4,73 kJ/mol
Kₚ ≈ 6,75

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