Considere a reação:
\mathbf{2 C l}_{2(g)}+\mathbf{2 H}_{2} \mathbf{O}_{(g)} \rightleftarrows \mathbf{4 H C l}_{(g)}+\mathbf{O}_{2(g)} \Delta \mathrm{H}=+113 \mathrm{~kJ}
Admita que o sistema está em equilíbrio. O que ocorrerá ao número de mols de \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{(g)} no recipiente se:
for retirado \mathrm{HCl}_{(g)}.

Passo 1

O enunciado nos dá a reação em equilíbrio
2\,\mathrm{Cl}_{2(g)} + 2\,\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}_{(g)} \rightleftarrows 4\,\mathrm{HCl}_{(g)} + \mathrm{O}_{2(g)}\quad\Delta H=+113\text{ kJ}
e pergunta: o que acontece com o número de mols de \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}_{(g)} se retirarmos \mathrm{HCl}_{(g)}? Para resolver, vamos usar o princípio de Le Châtelier.

Passo 2

Segundo o princípio de Le Châtelier, ao removermos um produto \mathrm{HCl}_{(g)}, o sistema tenta compensar essa perturbação deslocando o equilíbrio no sentido de formar mais produto, ou seja, na direção direta da reação.

Passo 3

O deslocamento para a direita consome reagentes e forma produtos extras. Em particular, a reação direta consome \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}_{(g)}. Logo, ao reagir mais moléculas de água para repor o \mathrm{HCl} retirado, o número de mols de \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}_{(g)} diminui.

Resposta

O número de mols de \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}_{(g)} diminui.

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