Considere a reação:
Admita que o sistema está em equilíbrio. O que ocorrerá ao número de mols de
no recipiente se:
o volume do recipiente for diminuído.
o volume do recipiente for diminuído.
Passo 1
O enunciado dá a reação em equilíbrio
e pede o que acontece com o número de mols de
se o volume do recipiente diminuir. Para isso, vamos usar o princípio de Le Chatelier aplicando-o à variação de volume (ou pressão).
Passo 2
Contamos o número total de mols de gás em cada lado da reação:
Lado dos reagentes: mols de gás.
Lado dos produtos: mols de gás.
Lado dos reagentes:
Lado dos produtos:
Passo 3
Diminuir o volume do recipiente, mantendo a temperatura, aumenta a pressão total (pela lei dos gases ideais
). Pelo princípio de Le Chatelier, o sistema desloca-se para o lado com menos mols de gás, a fim de reduzir esse aumento de pressão.
Passo 4
Como o lado dos reagentes tem
mols e o dos produtos tem
mols, o equilíbrio desloca-se para a esquerda (reagentes). Isso significa que, para cada deslocamento para a esquerda, formam-se mais moléculas de
.
Resposta
O número de mols de
aumenta.