Considere a reação:
\mathbf{2 C l}_{2(g)}+\mathbf{2 H}_{2} \mathbf{O}_{(g)} \rightleftarrows \mathbf{4 H C l}_{(g)}+\mathbf{O}_{2(g)} \Delta \mathrm{H}=+113 \mathrm{~kJ}
Admita que o sistema está em equilíbrio. O que ocorrerá ao número de mols de \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{(g)} no recipiente se:
o volume do recipiente for diminuído.

Passo 1

O enunciado dá a reação em equilíbrio
2\,\mathrm{Cl}_{2(g)} + 2\,\mathrm{H}_2\mathrm{O}_{(g)} \rightleftarrows 4\,\mathrm{HCl}_{(g)} + \mathrm{O}_{2(g)}
e pede o que acontece com o número de mols de \mathrm{H}_2\mathrm{O}_{(g)} se o volume do recipiente diminuir. Para isso, vamos usar o princípio de Le Chatelier aplicando-o à variação de volume (ou pressão).

Passo 2

Contamos o número total de mols de gás em cada lado da reação:
Lado dos reagentes: 2 + 2 = 4 mols de gás.
Lado dos produtos: 4 + 1 = 5 mols de gás.

Passo 3

Diminuir o volume do recipiente, mantendo a temperatura, aumenta a pressão total (pela lei dos gases ideais P V = nRT). Pelo princípio de Le Chatelier, o sistema desloca-se para o lado com menos mols de gás, a fim de reduzir esse aumento de pressão.

Passo 4

Como o lado dos reagentes tem 4 mols e o dos produtos tem 5 mols, o equilíbrio desloca-se para a esquerda (reagentes). Isso significa que, para cada deslocamento para a esquerda, formam-se mais moléculas de \mathrm{H}_2\mathrm{O}_{(g)}.

Resposta

O número de mols de \mathrm{H}_2\mathrm{O}_{(g)} aumenta.

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