Temos o equilíbrio:
Para aumentar a concentração de
nesse equilíbrio, devemos:
a) Aumentar a pressão sobre o sistema.
b) Diminuir a pressão sobre o sistema.
c) Adicionar
ao sistema.
d) Retirar
do sistema.
e) Adicionar
ao sistema.
a) Aumentar a pressão sobre o sistema.
b) Diminuir a pressão sobre o sistema.
c) Adicionar
d) Retirar
e) Adicionar
Passo 1
O enunciado dá o equilíbrio
e pergunta qual mudança de condições desloca o equilíbrio para a direita, aumentando a concentração de . Vamos usar o princípio de Le Chatelier, que diz que o sistema busca contrariar qualquer perturbação.
e pergunta qual mudança de condições desloca o equilíbrio para a direita, aumentando a concentração de
Passo 2
Analisando o efeito de variação de pressão: o número de mols gasosos no lado dos reagentes é
e no lado dos produtos é
Como o total de mols gasosos não muda, aumentar ou diminuir pressão não desloca o equilíbrio. Logo, descartam-se as alternativas (a) e (b).
Passo 3
Analisando alterações de concentração de componentes individuais:
- Se adicionarmos
, o sistema reage no sentido de consumi-lo, deslocando para a esquerda e diminuindo . Elimina-mos a alternativa (c). - Se retirarmos
, o sistema tenta repor esse reagente, deslocando para a esquerda e consumindo . Elimina-mos a alternativa (d).
Passo 4
Se adicionarmos
, o sistema reage consumindo esse reagente e formando mais produtos, ou seja, desloca-se para a direita, aumentando a concentração de
. Isso corresponde à alternativa (e).
Resposta
e) Adicionar
ao sistema.