Considere a reação:
2 \mathrm{Cl}_{2(\mathrm{g})}+2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{(\mathrm{v})} \rightleftharpoons 4 \mathrm{HCl}_{(\mathrm{g})}+\mathrm{O}_{2(\mathrm{g})} \quad \Delta \mathrm{H}^{\circ}=+113 \mathrm{~kJ}
Admita que o sistema está em equilíbrio. O que ocorrerá à concentração de \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} no recipiente se:
c. for retirado HCl

Passo 1

O enunciado nos dá a reação em equilíbrio
2\,\mathrm{Cl}_{2(g)} + 2\,\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}_{(v)} \rightleftharpoons 4\,\mathrm{HCl}_{(g)} + \mathrm{O}_{2(g)}\quad \Delta H^\circ=+113\text{ kJ}
e pede o efeito na concentração de \mathrm{H}_{2}\mathrm{O} quando retiramos \mathrm{HCl}. Vamos usar o Princípio de Le Chatelier, que diz que, ao remover um produto, o sistema desloca o equilíbrio para o lado dos produtos a fim de compensar a perturbação.

Passo 2

Ao retirar \mathrm{HCl} (produto), o sistema responde tentando produzir mais \mathrm{HCl}. Logo, o equilíbrio desloca-se para a direita, favorecendo a reação direta.

Passo 3

O deslocamento para a direita consome reagentes, entre eles \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}. Portanto, à medida que se forma mais \mathrm{HCl}, a quantidade de \mathrm{H}_{2}\mathrm{O} diminui.

Resposta

A concentração de \mathrm{H}_{2}\mathrm{O} diminui.

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