Considere a reação:
Admita que o sistema está em equilíbrio. O que ocorrerá à concentração de
no recipiente se:
f. for adicionado hélio
f. for adicionado hélio
Passo 1
O enunciado dá a reação em equilíbrio
e pergunta o que acontece com a concentração de
se for adicionado hélio. Para resolver, usamos o Princípio de Le Chatelier e lembramos o efeito de um gás inerte em equilíbrios gasosos, considerando recipiente de volume constante (situação usual, a menos que digam o contrário).
Passo 2
Quando adicionamos um gás inerte (hélio) a volume constante, a pressão total do sistema sobe, mas as pressões parciais (e, portanto, as concentrações molares) de cada componente não mudam, pois a fração molar de cada gás permanece a mesma.
Passo 3
Como as concentrações parciais de todos os reagentes e produtos permanecem inalteradas, o equilíbrio não sofre deslocamento e, em particular, a concentração de
continua a mesma.
Resposta
A concentração de
não se altera.