Considere a reação:
2 \mathrm{Cl}_{2(\mathrm{g})}+2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{(\mathrm{v})} \rightleftharpoons 4 \mathrm{HCl}_{(\mathrm{g})}+\mathrm{O}_{2(\mathrm{g})} \quad \Delta \mathrm{H}^{\circ}=+113 \mathrm{~kJ}
Admita que o sistema está em equilíbrio. O que ocorrerá à concentração de \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} no recipiente se:
f. for adicionado hélio

Passo 1

O enunciado dá a reação em equilíbrio
2\,\mathrm{Cl_{2(g)}} + 2\,\mathrm{H_{2}O_{(v)}} \rightleftharpoons 4\,\mathrm{HCl_{(g)}} + \mathrm{O_{2(g)}},\quad \Delta H^\circ=+113\:\mathrm{kJ}
e pergunta o que acontece com a concentração de \mathrm{H_2O} se for adicionado hélio. Para resolver, usamos o Princípio de Le Chatelier e lembramos o efeito de um gás inerte em equilíbrios gasosos, considerando recipiente de volume constante (situação usual, a menos que digam o contrário).

Passo 2

Quando adicionamos um gás inerte (hélio) a volume constante, a pressão total do sistema sobe, mas as pressões parciais (e, portanto, as concentrações molares) de cada componente não mudam, pois a fração molar de cada gás permanece a mesma.

Passo 3

Como as concentrações parciais de todos os reagentes e produtos permanecem inalteradas, o equilíbrio não sofre deslocamento e, em particular, a concentração de \mathrm{H_2O} continua a mesma.

Resposta

A concentração de \mathrm{H_2O} não se altera.

Exercícios relacionados