Considere a reação:
Admita que o sistema está em equilíbrio. O que ocorrerá no recipiente se:
a temperatura for diminuída.
a temperatura for diminuída.
Passo 1
O enunciado apresenta a reação em equilíbrio
e pede o efeito de uma diminuição de temperatura. O conteúdo chave é o equilíbrio químico e o Princípio de Le Chatelier, que nos diz que o sistema desloca-se para contrariar a mudança imposta.
Passo 2
Note que
significa que a reação no sentido escrito (formação de HCl e
) é endotérmica — ela “consome” calor. O sentido inverso (formação de C
e
O) é, portanto, exotérmico — “libera” calor.
Passo 3
Quando a temperatura é diminuída, estamos retirando calor do sistema. Pelo Princípio de Le Chatelier, o equilíbrio se desloca no sentido que gera calor, ou seja, no sentido exotérmico (o sentido inverso da reação escrita).
Passo 4
Como o equilíbrio se desloca para a esquerda, ocorre consumo de produtos e formação de reagentes. Logo, aumentam as concentrações de
e
e diminuem as concentrações de
e
.
Resposta
O equilíbrio desloca-se para a esquerda (sentido exotérmico inverso), aumentando
e
e diminuindo
e
.