Considere a reação:
Um experimento mostra que a concentração de HI diminui de
para 0,20
um intervalo de 200 s .
a) Calcule a velocidade média da reação em termos de consumo de HI.
b) Calcule a velocidade média em termos de formação de
(relação molar).
c) Explique o que acontece com a velocidade dessa reação se a temperatura do sistema for aumentada, justificando em termos de teoria das colisões.
a) Calcule a velocidade média da reação em termos de consumo de HI.
b) Calcule a velocidade média em termos de formação de
c) Explique o que acontece com a velocidade dessa reação se a temperatura do sistema for aumentada, justificando em termos de teoria das colisões.
Passo 1
O enunciado dá a reação
e informa que a concentração de HI cai de
para
em
.
O conteúdo é cinética química, mais especificamente velocidade média de reação, e vamos precisar usar a definição
O conteúdo é cinética química, mais especificamente velocidade média de reação, e vamos precisar usar a definição
para o reagente e
para o produto.
Passo 2
Calcular a velocidade média em termos de consumo de HI. Primeiro,
Aplicando
Passo 3
Calcular a velocidade média em termos de formação de
. Pela estequiometria, a cada 2 mol de HI consumidos forma-se 1 mol de
, logo
Portanto
Passo 4
Explicar o efeito de aumento de temperatura segundo a teoria das colisões:
Quando a temperatura sobe, as moléculas se movem mais rápido, aumentando a frequência de colisões e a fração de colisões com energia igual ou acima da energia de ativação. Assim, mais colisões são efetivas para reagir, fazendo a velocidade da reação aumentar.
Quando a temperatura sobe, as moléculas se movem mais rápido, aumentando a frequência de colisões e a fração de colisões com energia igual ou acima da energia de ativação. Assim, mais colisões são efetivas para reagir, fazendo a velocidade da reação aumentar.
Resposta
a)
b)
c) Ao elevar a temperatura, a velocidade aumenta porque há mais colisões por segundo e maior fração delas com energia suficiente para superar a barreira de ativação (teoria das colisões).
b)
c) Ao elevar a temperatura, a velocidade aumenta porque há mais colisões por segundo e maior fração delas com energia suficiente para superar a barreira de ativação (teoria das colisões).