Considere a reação (não balanceada) que envolve o equilibrio entre o cloreto de nitrosilo, o óxido nítrico e o cloro molecular:
\mathrm{NOCl}_{(\mathrm{g})} \rightleftharpoons \mathrm{NO}_{(\mathrm{g})}+\mathrm{Cl}_{2(\mathrm{~g})}
Faça uma previsão do sentido da reação global, em consequência de uma diminuição de pressão (aumento de volume) no sistema, a temperatura constante.

Passo 1

O enunciado apresenta o equilíbrio
\mathrm{NOCl}_{(\mathrm{g})} \rightleftharpoons \mathrm{NO}_{(\mathrm{g})} + \mathrm{Cl}_{2(\mathrm{g})}
e pede para prever em que sentido o equilíbrio se desloca quando a pressão do sistema diminui (ou seja, o volume aumenta) à temperatura constante. O conteúdo teórico é o Princípio de Le Chatelier aplicado a variações de pressão em equilíbrios gasosos.

Passo 2

Para aplicar o Princípio de Le Chatelier, comparamos o número de mols de gás em cada lado da reação:
– No lado dos reagentes há 1 mol de \mathrm{NOCl}.
– No lado dos produtos há 2 mols de gás ( 1 mol de \mathrm{NO} mais 1 mol de \mathrm{Cl}_{2}).

Passo 3

Quando a pressão diminui (volume aumenta), o sistema tende a contra-atacar essa mudança deslocando o equilíbrio para o lado com maior número de mols gasosos, pois assim aumenta a pressão interna.

Resposta

O equilíbrio desloca-se para a direita, favorecendo a decomposição de \mathrm{NOCl} e a formação de \mathrm{NO} e \mathrm{Cl}_{2}.

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