Considere a reação (não balanceada) que envolve o equilibrio entre o cloreto de nitrosilo, o óxido nítrico e o cloro molecular:
Faça uma previsão do sentido da reação global, em consequência de uma diminuição de pressão (aumento de volume) no sistema, a temperatura constante.
Passo 1
O enunciado apresenta o equilíbrio
e pede para prever em que sentido o equilíbrio se desloca quando a pressão do sistema diminui (ou seja, o volume aumenta) à temperatura constante. O conteúdo teórico é o Princípio de Le Chatelier aplicado a variações de pressão em equilíbrios gasosos.
Passo 2
Para aplicar o Princípio de Le Chatelier, comparamos o número de mols de gás em cada lado da reação:
– No lado dos reagentes há 1 mol de .
– No lado dos produtos há 2 mols de gás ( mol de
mais
mol de
).
– No lado dos reagentes há 1 mol de
– No lado dos produtos há 2 mols de gás (
Passo 3
Quando a pressão diminui (volume aumenta), o sistema tende a contra-atacar essa mudança deslocando o equilíbrio para o lado com maior número de mols gasosos, pois assim aumenta a pressão interna.
Resposta
O equilíbrio desloca-se para a direita, favorecendo a decomposição de
e a formação de
e
.