A
, a constante de equilíbrio ( Kc ) para a reação
é
. Em dada experiência, as pressões iniciais de
e
são
,
e
, respectivamente. Calcule
e preveja o sentido em que a reação evoluirá até atingir o equilíbrio.
Passo 1
O enunciado dá a reação
a
e informa a constante de equilíbrio em concentração
. As pressões iniciais são
,
e
.
Precisamos calcular o quociente de reação em pressão e, comparando-o com a constante de equilíbrio apropriada, prever o sentido do deslocamento até o equilíbrio.
Precisamos calcular o quociente de reação em pressão
Passo 2
Em sistema gasoso, o quociente de reação em pressão é
Para prever o sentido devemos comparar
com
, a constante em pressão. Como foi dada
, obtemos
pela relação
onde
é a variação do número de mols gasosos dos produtos menos reagentes.
Passo 3
Calculando
:
Em Kelvin,
K e
,
.
Passo 4
Agora calculamos
:
O numerador é
o denominador é
Logo
Passo 5
Comparamos
e
:
logo
. Isso significa que, no estado inicial, a reação tem excesso de produtos e vai deslocar-se no sentido dos reagentes (sentido inverso) até atingir o equilíbrio.