Considere a reação do Problema 2.39. Para cada um dos seguintes casos, determine o maior número de gramas de mathrmSO3 que poderia ser produzido das quantidades dadas dos reagentes:
0,700 mol de SO2 e 0,300 mol de O2

Passo 1

Beleza, o enunciado diz: “A partir de 0,700 mol de SO₂ e 0,300 mol de O₂, qual o máximo de gramas de SO₃ que a reação pode gerar?” Isso cai em estequiometria e reagente limitante. Vamos precisar do balanço químico da reação, das relações molares e da massa molar do SO₃.

Passo 2

Primeiro, anotamos a reação balanceada:
2,SO2 ;+;O2;longrightarrow;2,SO3
A teoria aqui é simples: cada coeficiente indica proporção de mols. Pra resolver, identificamos quantos mols de SO₃ cada reagente permitiria formar (mol–mol) e achamos o reagente limitante (o que der menos SO₃).

Passo 3

Calculando a partir dos mols de cada reagente:
  • Se todo SO₂ reagisse: 2 mol SO₂ → 2 mol SO₃, então
0,700;mol SO₂times2;mol SO₃2;mol SO₂=0,700;mol SO₃
- Se todo O₂ reagisse: 1 mol O₂ → 2 mol SO₃, então
0,300;mol O₂times2;mol SO₃1;mol O₂=0,600;mol SO₃

Passo 4

Como a partir do O₂ só conseguimos 0,600 mol de SO₃, e isso é menos do que os 0,700 mol vindos do SO₂, o reagente limitante é o O₂. Logo, só dá pra formar 0,600 mol de SO₃.

Passo 5

Agora convertemos moles de SO₃ em gramas. Massa molar do SO₃:
M(SO3) = 32,06 + 3times16,00 = 80,06;g/mol
Então:
0,600;moltimes80,06;g/molapprox48,04;g

Resposta

O máximo de SO₃ que dá pra produzir é aproximadamente 48,0 g.

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