Considere a reação do Problema 2.39. Para cada um dos seguintes casos, determine o maior número de gramas de mathrmSO3 que poderia ser produzido das quantidades dadas dos reagentes:
28,4 g de SO2 e 12,1 g de O2

Passo 1

Beleza, o enunciado pede pra gente usar a reação (Problema 2.39):
2,SO2 + O2 to 2,SO3
É um exercício de estequiometria: a ideia é descobrir qual reagente limita e, a partir daí, calcular quantos gramas de a gente consegue formar a partir de 28,4 g de e 12,1 g de . Vamos precisar de massas molares, conversão gramas ↔ mol e proporções da reação.

Passo 2

Primeiro, calculamos as massas molares (M) de cada substância somando as massas atômicas:

Passo 3

Transformar gramas em mol usando
n=mM
  • Para nSO2 = 28,4;g64,07;g/mol approx 0,4436;mol : nO2 = 12,1;g32,00;g/mol approx 0,3781;mol
  • Para :

Passo 4

Agora vemos quantos mol de nSO3,por SO2 = nSO2times22 = 0,4436;mol cada reagente conseguiria produzir, usando os coeficientes da reação:
  • De 2 mol de nSO3,por O2 = nO2times21 = 0,3781times2 = 0,7562;mol saem 2 mol de , ou seja, razão 1:1.
  • De 1 mol de saem 2 mol de , razão 1:2.

Passo 5

O reagente limitante é o que produz menos 0,4436;mol < 0,7562;mol, :
logo o limitante é o .

Passo 6

Convertendo os 0,4436 mol de m = n times M = 0,4436;mol times 80,07;g/mol approx 35,5;g em gramas:

Resposta

A quantidade máxima de que pode ser produzida é de aproximadamente 35,5 g.

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