Considere a reação do Problema 2.39. Para cada um dos seguintes casos, determine o maior número de gramas de
que poderia ser produzido das quantidades dadas dos reagentes:
de
Passo 1
Beleza, resumindo o que pede o enunciado: a gente tem a reação (do Problema 2.39)
O que é: estequiometria de reação e identificação de reagente limitante.
Para resolver você vai precisar de:
- Massa molar de cada substância (g/mol).
- Converter gramas em mols.
- Ver qual reagente acaba primeiro (limitante).
- Usar a proporção da reação pra achar quantos mols de
Passo 2
Primeiro, vamos achar os mols dos reagentes:
- Massa molar (
):
- Converter g → mol:
- Mols de
: - Mols de
:
Aqui a ideia é: reagente limitante é aquele que, considerando a proporção da reação, “acaba” primeiro.
Passo 3
Na reação a proporção é 2 mol de
para cada 1 mol de
.
- Se usássemos todo o
(0,0408 mol), precisaríamos de metade disso de : E a gente tem 0,0438 mol de , ou seja, sobra . - Se tentássemos usar todo o
(0,0438 mol), precisaria de mas só temos 0,0408 mol de . Então quem limita é o .
Como a reação forma 2 mol de
para cada 2 mol de
, a razão é 1:1.
Logo, os mols de produzidos serão os mesmos mols de
que a gente teve:
Logo, os mols de
Agora convertemos mol de
em gramas:
Resposta
O máximo de
que pode ser formado é aproximadamente 3,26 g.