Considere a reação do Problema 2.39. Para cada um dos seguintes casos, determine o maior número de gramas de mathrmSO3 que poderia ser produzido das quantidades dadas dos reagentes:
2,61 g de SO2 e 1,40 g de O2

Passo 1

Beleza, resumindo o que pede o enunciado: a gente tem a reação (do Problema 2.39)
2,SO2 + O2 ;longrightarrow; 2,SO3
O que é: estequiometria de reação e identificação de reagente limitante.
Para resolver você vai precisar de:
- Massa molar de cada substância (g/mol).
- Converter gramas em mols.
- Ver qual reagente acaba primeiro (limitante).
- Usar a proporção da reação pra achar quantos mols de saem e voltar pra gramas.

Passo 2

Primeiro, vamos achar os mols dos reagentes:
  1. Massa molar ( n(SO2)=2,61 g64,00 g/mol approx0,0408 mol ):
  • n(O2)=1,40 g32,00 g/mol =0,0438 mol
  1. Converter g → mol:
  • Mols de :
  • Mols de :
Aqui a ideia é: reagente limitante é aquele que, considerando a proporção da reação, “acaba” primeiro.

Passo 3

Na reação a proporção é 2 mol de 0,04082=0,0204 mol de O2 para cada 1 mol de 2times0,0438=0,0876 mol de SO2 .
  • Se usássemos todo o n(SO3)=nlimitante(SO2)=0,0408 mol (0,0408 mol), precisaríamos de metade disso de m(SO3)=n(SO3)times M(SO3) =0,0408 moltimes80,00 g/mol approx3,26 g : E a gente tem 0,0438 mol de , ou seja, sobra .
  • Se tentássemos usar todo o (0,0438 mol), precisaria de mas só temos 0,0408 mol de . Então quem limita é o .
Como a reação forma 2 mol de para cada 2 mol de , a razão é 1:1.
Logo, os mols de produzidos serão os mesmos mols de que a gente teve:
Agora convertemos mol de em gramas:

Resposta

O máximo de que pode ser formado é aproximadamente 3,26 g.

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