Considere a reação a seguir:
2 PbO+2 SO2 2 PbS+3 O2 De
Calcule o valor de De quando são produzidos 10 g de PbS .

Passo 1

Beleza, aqui a gente tem uma reação termoquímica:
com .
Conteúdo: entalpia de reação e estequiometria.
O que vamos usar:
  • Cálculo de massa molar e número de mols de .
  • Proporção entre mols produzidos e entalpia.

Passo 2

Primeiro, calcula quantos mols há em 10 g de M(PbS) = M(Pb) + M(S) approx 207,2 + 32,06 = 239,26 g/mol .
Massa molar do sulfeto de chumbo:
n(PbS) = mM = 10,0 g239,26 g/mol approx 0,0418 mol
Então:

Passo 3

Agora, relaciona a entalpia dada com a quantidade de De na equação original.
A reação completa gera 2 mol de e absorve .
Logo, a entalpia por mol de é:

Passo 4

Para saber a entalpia ao produzir só 0,0418 mol, multiplica:
De
Ou seja, como original era positivo, esse pedacinho de reação também é endotérmico.

Resposta

para a produção de 10 g de .

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