Que volume é ocupado por 1,45 g de oxigênio saturado com vapor de água a 25^circ C e uma pressão total de 749 mmHg (pressão de vapor de água a 25^circ C é 23,8 mmHg ).
O número de mols de água (pressão parcial de 23,8 mmHg ). 0 , 0 0 1 5 m o l

Passo 1

Beleza, vamos entender o que o enunciado tá pedindo. A questão é: “Que volume ocupa 1,45 g de O₂, sabendo que o gás tá saturado com vapor d’água a 25 °C e que a pressão total é 749 mmHg? (A pressão de vapor d’água a 25 °C é 23,8 mmHg.)”
Conteúdo: Lei dos Gases Ideais e Lei de Dalton das pressões parciais.
O que precisamos:
  1. Calcular quantos mols de O₂ temos;
  2. Encontrar a pressão parcial de O₂ (subtraindo a de água da total);
  3. Usar para achar o volume.

Passo 2

Primeiro, quantos mols de O₂ tem em 1,45 g?
Teoria rápida: número de mols nO2 = 1,45;g32,00;g/mol approx 0,0453;mol = massa dividida pela massa molar .
Aqui: .
Então

Passo 3

Agora a gente precisa da pressão do oxigênio sozinho. Pela Lei de Dalton:
Ptotal = PO2 + PH2O
Então
PO2 = 749;mmHg - 23,8;mmHg = 725,2;mmHg
Pra usar na equação dos gases, convertemos pra atm:
PO2 = 725,2760;atm approx 0,9537;atm

Passo 4

Vamos aplicar a Lei dos Gases Ideais:
PV = nRT,
onde
P = V = nRTP = 0,0453 times 0,08206 times 298,150,9537 approx 1,16;L ,
n = ,
R = ,
T = .
Isolando V:

Resposta

O volume ocupado pelo oxigênio é, aproximadamente, 1,16 L.

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