Que volume é ocupado por
de oxigênio saturado com vapor de água a
e uma pressão total de 749 mmHg (pressão de vapor de água a
é
).
O número de mols de água (pressão parcial de
).
O número de mols de água (pressão parcial de
Passo 1
Beleza, vamos entender o que o enunciado tá pedindo. A questão é: “Que volume ocupa 1,45 g de O₂, sabendo que o gás tá saturado com vapor d’água a 25 °C e que a pressão total é 749 mmHg? (A pressão de vapor d’água a 25 °C é 23,8 mmHg.)”
Conteúdo: Lei dos Gases Ideais e Lei de Dalton das pressões parciais.
O que precisamos:
Conteúdo: Lei dos Gases Ideais e Lei de Dalton das pressões parciais.
O que precisamos:
- Calcular quantos mols de O₂ temos;
- Encontrar a pressão parcial de O₂ (subtraindo a de água da total);
- Usar
para achar o volume.
Passo 2
Primeiro, quantos mols de O₂ tem em 1,45 g?
Teoria rápida: número de mols = massa
dividida pela massa molar
.
Aqui: .
Então
Teoria rápida: número de mols
Aqui:
Então
Passo 3
Agora a gente precisa da pressão do oxigênio sozinho. Pela Lei de Dalton:
Então
Pra usar na equação dos gases, convertemos pra atm:
Passo 4
Vamos aplicar a Lei dos Gases Ideais:
onde
P = ,
n = ,
R = ,
T = .
Isolando V:
P =
n =
R =
T =
Isolando V:
Resposta
O volume ocupado pelo oxigênio é, aproximadamente, 1,16 L.