Considere as reações abaixo. Faça o balanceamento da equação química usando números inteiros e calcule o valor da constante de equilíbrio da reação a 298 K . Dica: Consulte uma tabela de dados termodinâmicos.
b) (0,5 ponto ) SO2(g)+O2(g) <=ftharpoons SO3(g)

Passo 1

Então, resumindo: a gente tem a reação
SO2(g) + O2(g) <=ftharpoons SO3(g)
O assunto é termodinâmica química – mais especificamente calcular a constante de equilíbrio K a 298 K. Para isso, vamos precisar de:
1) Balancear a reação com coeficientes inteiros.
2) Dados de energia livre de formação padrão ( De) de cada substância.
3) A relação Deçã.

Passo 2

Primeiro, conta o número de átomos de cada elemento antes e depois:
  • Enxofre (S): 1 em 2,SO2 + O2 ;longrightarrow; 2,SO3, 1 em .
  • Oxigênio (O): 2 em + 2 em = 4, mas no produto só tem 3.
Pra ter tudo inteiro, dobra tudo:

Agora temos 2 átomos de S dos dois e 6 átomos de O (4 dos reagentes + 2 do ) virando 2×3 = 6 no produto. Tá balanceado!

Passo 3

Teoria: a energia livre-padrão de reação é
Deçã
onde De são os coeficientes estequiométricos (produtos positivos, reagentes negativos). Pegando valores típicos a 298 K:
-
-
-
Então:
çã

Passo 4

Agora a relação com a constante de equilíbrio:
De
Usando -De e :

Resposta

Equação balanceada:
2,SO2(g) + O2(g) long<=ftrightarrow 2,SO3(g)
Constante de equilíbrio a 298 K:
K approx 3times10^24

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