Considere as reações entre os compostos a seguir, forneça a reação completa e a equação iônica simplificada
Carbonato de Sódio e Cloreto de Cálcio
Carbonato de Sódio e Cloreto de Cálcio
Passo 1
O enunciado dá duas substâncias que reagem entre si:
(carbonato de sódio) e
(cloreto de cálcio).
O que pede: fornecer (1) a reação completa (equação molecular balanceada, com estados) e (2) a equação iônica simplificada (equação iônica líquida, só com as espécies que efetivamente participam da reação).
Informações importantes fornecidas: as fórmulas dos reagentes e
. Nada mais foi dado (por exemplo, concentrações), então assumimos que estão em solução aquosa e reagem por dupla troca.
O que pede: fornecer (1) a reação completa (equação molecular balanceada, com estados) e (2) a equação iônica simplificada (equação iônica líquida, só com as espécies que efetivamente participam da reação).
Informações importantes fornecidas: as fórmulas dos reagentes
Passo 2
Reconhecer o tipo de reação e escrever a equação molecular não balanceada. Reações entre sais em solução aquosa costumam ser reações de dupla troca (trocando ânions e cátions). Troca esperada:
Agora vamos balancear e atribuir estados físicos. Para balancear, observe os átomos: à esquerda há 2 sódios (
), então no produto precisamos de 2 unidades de
. Assim a equação balanceada é:
Estados físicos (usar regras de solubilidade):
- Carbonatos em geral são insolúveis, exceto os de metais alcalinos (Na
) e amônio. Logo é insolúvel → precipitado . - Sais de sódio (
e ) são solúveis → . - Cloretos são solúveis (exceto com Ag
, Pb …) → é solúvel → .
Portanto a equação molecular com estados é:
Passo 3
Escrever a dissociação iônica completa (equação iônica completa), dissociando somente as espécies solúveis forte eletrólitos em íons. Repetindo: insolúveis permanecem como compostos moleculares (s). Dissociações:
O produto precipitado fica como está:
Agora montamos a equação iônica completa substituindo as espécies solúveis por seus íons:
Passo 4
Identificar e cancelar íons espectadores. Íons espectadores aparecem iguais nos reagentes e produtos; aqui são
e
(cada um com coeficiente 2). Eliminando-os da equação iônica completa, sobra a equação iônica líquida (net ionic):
Explanação didática: íons espectadores não participam da transformação química (só “assistem” à reação), então a equação iônica líquida mostra a essência da reação — aqui, a combinação do cátion cálcio
com o ânion carbonato
formando o sal insolúvel
que precipita.
Passo 5
Resumo prático para a prova (como executar rápido):
- Escreva troca de cátions e ânions:
. - Balanceie (preste atenção no Na): coloque coeficiente 2 em
. - Determine solubilidade para estados:
precipita. - Dissocie sais solúveis, escreva a iônica completa e cancele espectadores para obter a iônica líquida.
Isso te salva tempo e é um procedimento que vale para qualquer reação de dupla troca envolvendo precipitação.