Considere as reações entre os compostos a seguir, forneça a reação completa e a equação iônica simplificada
Carbonato de Sódio e Cloreto de Cálcio

Passo 1

O enunciado dá duas substâncias que reagem entre si: \mathrm{Na_2CO_3} (carbonato de sódio) e \mathrm{CaCl_2} (cloreto de cálcio).
O que pede: fornecer (1) a reação completa (equação molecular balanceada, com estados) e (2) a equação iônica simplificada (equação iônica líquida, só com as espécies que efetivamente participam da reação).
Informações importantes fornecidas: as fórmulas dos reagentes \mathrm{Na_2CO_3} e \mathrm{CaCl_2}. Nada mais foi dado (por exemplo, concentrações), então assumimos que estão em solução aquosa e reagem por dupla troca.

Passo 2

Reconhecer o tipo de reação e escrever a equação molecular não balanceada. Reações entre sais em solução aquosa costumam ser reações de dupla troca (trocando ânions e cátions). Troca esperada:
\mathrm{Na_2CO_3 + CaCl_2 \longrightarrow CaCO_3 + NaCl}
Agora vamos balancear e atribuir estados físicos. Para balancear, observe os átomos: à esquerda há 2 sódios ( \mathrm{Na}), então no produto precisamos de 2 unidades de \mathrm{NaCl}. Assim a equação balanceada é:
\mathrm{Na_2CO_3 + CaCl_2 \longrightarrow CaCO_3 + 2\,NaCl}
Estados físicos (usar regras de solubilidade):
  • Carbonatos em geral são insolúveis, exceto os de metais alcalinos (Na ^+) e amônio. Logo \mathrm{CaCO_3} é insolúvel → precipitado (s).
  • Sais de sódio ( \mathrm{Na_2CO_3} e \mathrm{NaCl}) são solúveis → (aq).
  • Cloretos são solúveis (exceto com Ag ^+, Pb ^{2+} …) → \mathrm{CaCl_2} é solúvel → (aq).
    Portanto a equação molecular com estados é:
\mathrm{Na_2CO_3\,(aq) + CaCl_2\,(aq) \longrightarrow CaCO_3\,(s) + 2\,NaCl\,(aq)}

Passo 3

Escrever a dissociação iônica completa (equação iônica completa), dissociando somente as espécies solúveis forte eletrólitos em íons. Repetindo: insolúveis permanecem como compostos moleculares (s). Dissociações:
\mathrm{Na_2CO_3\,(aq) \longrightarrow 2\,Na^{+}\,(aq) + CO_3^{2-}\,(aq)}
\mathrm{CaCl_2\,(aq) \longrightarrow Ca^{2+}\,(aq) + 2\,Cl^{-}\,(aq)}
\mathrm{2\,NaCl\,(aq) \longrightarrow 2\,Na^{+}\,(aq) + 2\,Cl^{-}\,(aq)}
O produto precipitado fica como está:
\mathrm{CaCO_3\,(s)}
Agora montamos a equação iônica completa substituindo as espécies solúveis por seus íons:
\mathrm{2\,Na^{+}\,(aq) + CO_3^{2-}\,(aq) + Ca^{2+}\,(aq) + 2\,Cl^{-}\,(aq) \longrightarrow CaCO_3\,(s) + 2\,Na^{+}\,(aq) + 2\,Cl^{-}\,(aq)}

Passo 4

Identificar e cancelar íons espectadores. Íons espectadores aparecem iguais nos reagentes e produtos; aqui são \mathrm{Na^{+}} e \mathrm{Cl^{-}} (cada um com coeficiente 2). Eliminando-os da equação iônica completa, sobra a equação iônica líquida (net ionic):
\mathrm{Ca^{2+}\,(aq) + CO_3^{2-}\,(aq) \longrightarrow CaCO_3\,(s)}
Explanação didática: íons espectadores não participam da transformação química (só “assistem” à reação), então a equação iônica líquida mostra a essência da reação — aqui, a combinação do cátion cálcio \mathrm{Ca^{2+}} com o ânion carbonato \mathrm{CO_3^{2-}} formando o sal insolúvel \mathrm{CaCO_3} que precipita.

Passo 5

Resumo prático para a prova (como executar rápido):
  1. Escreva troca de cátions e ânions: \mathrm{Na_2CO_3 + CaCl_2 \to CaCO_3 + NaCl}.
  2. Balanceie (preste atenção no Na): coloque coeficiente 2 em \mathrm{NaCl}.
  3. Determine solubilidade para estados: \mathrm{CaCO_3} precipita.
  4. Dissocie sais solúveis, escreva a iônica completa e cancele espectadores para obter a iônica líquida.
    Isso te salva tempo e é um procedimento que vale para qualquer reação de dupla troca envolvendo precipitação.

Resposta

\mathrm{Na_2CO_3\,(aq) + CaCl_2\,(aq) \longrightarrow CaCO_3\,(s) + 2\,NaCl\,(aq)}
\mathrm{Ca^{2+}\,(aq) + CO_3^{2-}\,(aq) \longrightarrow CaCO_3\,(s)}

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