Considere as reações entre os compostos a seguir, forneça a reação completa e a equação iônica simplificada
Cloreto de Bário e Sulfato de Sódio

Passo 1

O enunciado pede duas coisas: a) a reação completa entre cloreto de bário e sulfato de sódio; b) a equação iônica simplificada (equação iônica líquida). As informações fornecidas são os nomes dos reagentes: Cloreto de bário e Sulfato de sódio . Vou considerar que ambos estão em solução aquosa (só assim faz sentido formar íons e precipitado).

Passo 2

Primeiro vamos transformar os nomes em fórmulas químicas e indicar o estado (assumindo solução aquosa):
\text{Cloreto de bário} = \mathrm{BaCl_{2}\\ (aq)}á
\text{Sulfato de sódio} = \mathrm{Na_{2}SO_{4}\\ (aq)}ó
Explicação rápida sobre dissociação: sais iônicos solúveis em água se dissociam em seus íons constituintes. Regras de solubilidade importantes que eu uso aqui (de cabeça, na prova):
  • Sais de sódio ( \mathrm{Na^{+}}) são sempre solúveis.
  • Cloretos ( \mathrm{Cl^{-}}) são geralmente solúveis, exceto com \mathrm{Ag^{+}},\\ \mathrm{Pb^{2+}},\\ \mathrm{Hg_{2}^{2+}}.
  • Sulfatos ( \mathrm{SO_{4}^{2-}}) são geralmente solúveis, mas formam precipitados com \mathrm{Ba^{2+}},\\ \mathrm{Sr^{2+}},\\ \mathrm{Pb^{2+}} (e parcialmente com \mathrm{Ca^{2+}}).
    Aqui, por essa regra, \mathrm{Ba^{2+}} + \mathrm{SO_{4}^{2-}} formam o precipitado pouco solúvel \mathrm{BaSO_{4}}.

Passo 3

Formamos os produtos por dupla troca (troca de cátions entre os ânions). Troca \mathrm{Ba^{2+}} com \mathrm{Na^{+}} dá:
produto1: \mathrm{BaSO_{4}} (precipitado, sólido)
produto2: \mathrm{NaCl} (solúvel, em solução)
Equação molecular não balanceada:
\mathrm{BaCl_{2}\\ (aq)} + \mathrm{Na_{2}SO_{4}\\ (aq)} \rightarrow \mathrm{BaSO_{4}\\ (s)} + \mathrm{NaCl\\ (aq)}
Agora balanceamos átomos de sódio e cloro. Vemos que há 2 átomos de Na no reagente \mathrm{Na_{2}SO_{4}}, então precisamos de 2 \mathrm{NaCl} no produto:
\mathrm{BaCl_{2}\\ (aq)} + \mathrm{Na_{2}SO_{4}\\ (aq)} \rightarrow \mathrm{BaSO_{4}\\ (s)} + 2\,\mathrm{NaCl\\ (aq)}
Cheque rápido: Ba:1, S:1, O:4, Na:2, Cl:2 — tudo balanceado.

Passo 4

Agora escrevemos a equação iônica completa dissociando os compostos solúveis em íons (não dissociamos o sólido precipitado \mathrm{BaSO_{4}\\ (s)}):
Dissociações:
\mathrm{BaCl_{2}\\ (aq)} \rightarrow \mathrm{Ba^{2+}\\ (aq)} + 2\,\mathrm{Cl^{-}\\ (aq)}
\mathrm{Na_{2}SO_{4}\\ (aq)} \rightarrow 2\,\mathrm{Na^{+}\\ (aq)} + \mathrm{SO_{4}^{2-}\\ (aq)}
\mathrm{NaCl\\ (aq)} \rightarrow \mathrm{Na^{+}\\ (aq)} + \mathrm{Cl^{-}\\ (aq)}
Equação iônica completa (reunindo tudo):
\mathrm{Ba^{2+}\\ (aq)} + 2\,\mathrm{Cl^{-}\\ (aq)} + 2\,\mathrm{Na^{+}\\ (aq)} + \mathrm{SO_{4}^{2-}\\ (aq)} \rightarrow \mathrm{BaSO_{4}\\ (s)} + 2\,\mathrm{Na^{+}\\ (aq)} + 2\,\mathrm{Cl^{-}\\ (aq)}

Passo 5

Identificamos os íons espectadores: são os íons que aparecem iguais dos dois lados da equação iônica completa e não participam da formação do precipitado. Aqui são 2\,\mathrm{Na^{+}\\ (aq)} e 2\,\mathrm{Cl^{-}\\ (aq)}. Cortamos esses íons de ambos os lados para obter a equação iônica líquida (simplificada).

Passo 6

Equação iônica líquida (após cancelar os espectadores):
\mathrm{Ba^{2+}\\ (aq)} + \mathrm{SO_{4}^{2-}\\ (aq)} \rightarrow \mathrm{BaSO_{4}\\ (s)}
Explicação: isso mostra que o essencial da reação é a união do cátion bário com o ânion sulfato para formar o precipitado insolúvel \mathrm{BaSO_{4}}. Sempre confira conservação de carga: à esquerda +2 e -2 somam zero; à direita o sólido é neutro — tudo ok.

Passo 7

Dica rápida para prova: escreva sempre as fórmulas corretas dos sais, pense nas cargas para prever a fórmula do precipitado, aplique as regras de solubilidade para decidir se o produto é sólido, e escreva a equação iônica completa para identificar e eliminar íons espectadores — é o jeito mais seguro e rápido na hora.

Resposta

\mathrm{BaCl_{2}\\ (aq)} + \mathrm{Na_{2}SO_{4}\\ (aq)} \rightarrow \mathrm{BaSO_{4}\\ (s)} + 2\,\mathrm{NaCl\\ (aq)}
\mathrm{Ba^{2+}\\ (aq)} + \mathrm{SO_{4}^{2-}\\ (aq)} \rightarrow \mathrm{BaSO_{4}\\ (s)}

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