Considere as reações entre os compostos a seguir, forneça a reação completa e a equação iônica simplificada
Cloreto de Bário e Sulfato de Sódio
Cloreto de Bário e Sulfato de Sódio
Passo 1
O enunciado pede duas coisas: a) a reação completa entre cloreto de bário e sulfato de sódio; b) a equação iônica simplificada (equação iônica líquida). As informações fornecidas são os nomes dos reagentes:
Cloreto de bário
e
Sulfato de sódio
. Vou considerar que ambos estão em solução aquosa (só assim faz sentido formar íons e precipitado).
Passo 2
Primeiro vamos transformar os nomes em fórmulas químicas e indicar o estado (assumindo solução aquosa):
Explicação rápida sobre dissociação: sais iônicos solúveis em água se dissociam em seus íons constituintes. Regras de solubilidade importantes que eu uso aqui (de cabeça, na prova):
- Sais de sódio (
) são sempre solúveis. - Cloretos (
) são geralmente solúveis, exceto com . - Sulfatos (
) são geralmente solúveis, mas formam precipitados com (e parcialmente com ).
Aqui, por essa regra,+ formam o precipitado pouco solúvel .
Passo 3
Formamos os produtos por dupla troca (troca de cátions entre os ânions). Troca
com
dá:
produto1: (precipitado, sólido)
produto2: (solúvel, em solução)
Equação molecular não balanceada:
produto1:
produto2:
Equação molecular não balanceada:
Agora balanceamos átomos de sódio e cloro. Vemos que há 2 átomos de Na no reagente
, então precisamos de 2
no produto:
Cheque rápido: Ba:1, S:1, O:4, Na:2, Cl:2 — tudo balanceado.
Passo 4
Agora escrevemos a equação iônica completa dissociando os compostos solúveis em íons (não dissociamos o sólido precipitado
):
Dissociações:
Dissociações:
Equação iônica completa (reunindo tudo):
Passo 5
Identificamos os íons espectadores: são os íons que aparecem iguais dos dois lados da equação iônica completa e não participam da formação do precipitado. Aqui são
e
. Cortamos esses íons de ambos os lados para obter a equação iônica líquida (simplificada).
Passo 6
Equação iônica líquida (após cancelar os espectadores):
Explicação: isso mostra que o essencial da reação é a união do cátion bário com o ânion sulfato para formar o precipitado insolúvel
. Sempre confira conservação de carga: à esquerda
e
somam zero; à direita o sólido é neutro — tudo ok.
Passo 7
Dica rápida para prova: escreva sempre as fórmulas corretas dos sais, pense nas cargas para prever a fórmula do precipitado, aplique as regras de solubilidade para decidir se o produto é sólido, e escreva a equação iônica completa para identificar e eliminar íons espectadores — é o jeito mais seguro e rápido na hora.