Considere as reações entre os compostos a seguir, forneça a reação completa e a equação iônica simplificada
Hidróxido de Sódio com Sulfato de Cobre (III)

Passo 1

Você pediu: “Considere as reações entre os compostos a seguir, forneça a reação completa e a equação iônica simplificada: Hidróxido de Sódio com Sulfato de Cobre (III)”.
Informações dadas (explicitadas): \mathrm{Hidróxido\\ de\\ Sódio}óó e \mathrm{Sulfato\\ de\\ Cobre\\ (III)}.
Pressuposição natural para resolver: as duas espécies estão em solução aquosa e vai ocorrer reação de dupla troca (metátese), formando produtos que precisam ser identificados e balanceados.

Passo 2

Escrever as fórmulas dos reagentes. Vou transformar os nomes em fórmulas químicas claras (isso é parte do enunciado, não é suposição perigosa):
  • \mathrm{Hidróxido\\ de\\ Sódio} = \mathrm{NaOH}óó.
  • \mathrm{Sulfato\\ de\\ Cobre\\ (III)}: o íon cobre com oxidação +3 é \mathrm{Cu^{3+}} e o íon sulfato é \mathrm{SO_4^{2-}}. Para formar um sal neutro, precisamos combinar cargas de forma inteira: achar menores inteiros a e b tais que 3a - 2b = 0. A menor solução inteira é a=2 e b=3. Portanto a fórmula do sal é
\mathrm{Cu_2(SO_4)_3}.
Explicação curtinha: 2 cátions \mathrm{Cu^{3+}} dão +6, e 3 ânions \mathrm{SO_4^{2-}} dão -6; assim o composto é neutro.

Passo 3

Prever os produtos por troca de íons (dupla troca). Em soluções aquosas, os cátions trocam de parceiro com os ânions:
  • O cátion \mathrm{Na^+} com o ânion \mathrm{SO_4^{2-}} forma \mathrm{Na_2SO_4}.
  • O cátion \mathrm{Cu^{3+}} com o ânion \mathrm{OH^-} forma \mathrm{Cu(OH)_3}.
Agora aplicar a regra prática de solubilidade (importante em prova): sais de sódio (compostos com \mathrm{Na^+}) são solúveis em água, logo \mathrm{Na_2SO_4} permanece em solução. Hidróxidos de metais de transição (exceto os de metais alcalinos) costumam ser insolúveis — então \mathrm{Cu(OH)_3} precipita (escrevemos como sólido com uma seta para baixo, \downarrow). Isso torna a reação observável (formação de precipitado).

Passo 4

Escrever a equação molecular não balanceada com as fórmulas dos reagentes e produtos:
\mathrm{Cu_2(SO_4)_3 + NaOH \longrightarrow Cu(OH)_3\downarrow + Na_2SO_4}.
Agora balancear por contagem de átomos e cargas (passo a passo):
  • Do reagente \mathrm{Cu_2(SO_4)_3} 2 átomos de Cu e 3 grupos \mathrm{SO_4}.
  • Cada \mathrm{SO_4} no produto aparece em um \mathrm{Na_2SO_4}, então serão 3 unidades de \mathrm{Na_2SO_4}.
  • 3 unidades de \mathrm{Na_2SO_4} contêm 3\times 2 = 6 átomos de Na; portanto precisamos de 6 unidades de \mathrm{NaOH} para fornecer esse Na.
  • Com 2 átomos de Cu, geramos 2 unidades de \mathrm{Cu(OH)_3}. Cada \mathrm{Cu(OH)_3} consome 3 grupos \mathrm{OH^-}, então para 2 unidades precisamos de 2\times 3 = 6 \mathrm{OH^-} — exatamente os 6 vindos de 6 unidades de \mathrm{NaOH}.
Logo a equação balanceada é:
\mathrm{Cu_2(SO_4)_3 + 6\,NaOH \longrightarrow 2\,Cu(OH)_3\downarrow + 3\,Na_2SO_4}.

Passo 5

Preparar a equação iônica completa: separar em íons todas as espécies que são eletrólitos fortes em solução aquosa.
  • \mathrm{NaOH} é um eletrólito forte e se dissocia completamente em \mathrm{Na^+} e \mathrm{OH^-}.
  • \mathrm{Cu_2(SO_4)_3} (pressupomos solúvel aqui) se dissocia em 2\,\mathrm{Cu^{3+}} e 3\,\mathrm{SO_4^{2-}}.
  • \mathrm{Na_2SO_4} é solúvel e se dissocia em 2\,\mathrm{Na^+} por unidade e \mathrm{SO_4^{2-}}.
  • \mathrm{Cu(OH)_3} é insolúvel, portanto permanece como sólido (não se separa em íons na equação iônica).
Escrevendo a equação iônica completa (cada composto iônico dissociado):
\mathrm{2\,Cu^{3+} + 3\,SO_4^{2-} + 6\,Na^+ + 6\,OH^- \longrightarrow 2\,Cu(OH)_3\downarrow + 6\,Na^+ + 3\,SO_4^{2-}}.

Passo 6

Identificar e cancelar os íons espectadores: íons que aparecem iguais nos dois lados da equação iônica completa e que não participam na formação do precipitado. Aqui são:
  • \mathrm{Na^+} (6 unidades no reagente e 6 no produto),
  • \mathrm{SO_4^{2-}} (3 unidades em ambos os lados).
Ao cancelar esses íons, sobra a equação iônica líquida (net ionic equation):
\mathrm{2\,Cu^{3+} + 6\,OH^- \longrightarrow 2\,Cu(OH)_3\downarrow}.
Podemos simplificar dividindo toda a equação por 2 (fator comum) para a forma mais enxuta:
\mathrm{Cu^{3+} + 3\,OH^- \longrightarrow Cu(OH)_3\downarrow}.

Passo 7

Dicas rápidas para a prova (modo amigo): quando te derem nomes de sais com estado de oxidação estranho (como Cobre(III)), primeiro escreva o íon com sua carga, combine com o ânion usando balanceamento de cargas para obter a fórmula. Depois faça dupla troca: cátions com ânions trocam parceiros; identifique solúveis (por exemplo sais de sódio são sempre solúveis) e precipitados (hidróxidos de metais de transição frequentemente precipitam). Para a equação iônica: escreva tudo dissociado, cancele espectadores, e simplifique. Dá pra fazer rápido com prática — você consegue!

Resposta

\mathrm{Cu_2(SO_4)_3 + 6\,NaOH \longrightarrow 2\,Cu(OH)_3\downarrow + 3\,Na_2SO_4}
\mathrm{Cu^{3+} + 3\,OH^- \longrightarrow Cu(OH)_3\downarrow}

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