Considere as reações entre os compostos a seguir, forneça a reação completa e a equação iônica simplificada
Hidróxido de Sódio com Sulfato de Cobre (III)
Hidróxido de Sódio com Sulfato de Cobre (III)
Passo 1
Você pediu: “Considere as reações entre os compostos a seguir, forneça a reação completa e a equação iônica simplificada: Hidróxido de Sódio com Sulfato de Cobre (III)”.
Informações dadas (explicitadas): e
.
Pressuposição natural para resolver: as duas espécies estão em solução aquosa e vai ocorrer reação de dupla troca (metátese), formando produtos que precisam ser identificados e balanceados.
Informações dadas (explicitadas):
Pressuposição natural para resolver: as duas espécies estão em solução aquosa e vai ocorrer reação de dupla troca (metátese), formando produtos que precisam ser identificados e balanceados.
Passo 2
Escrever as fórmulas dos reagentes. Vou transformar os nomes em fórmulas químicas claras (isso é parte do enunciado, não é suposição perigosa):
-
. -
: o íon cobre com oxidação é e o íon sulfato é . Para formar um sal neutro, precisamos combinar cargas de forma inteira: achar menores inteiros e tais que . A menor solução inteira é e . Portanto a fórmula do sal é
Explicação curtinha:
cátions
dão
, e
ânions
dão
; assim o composto é neutro.
Passo 3
Prever os produtos por troca de íons (dupla troca). Em soluções aquosas, os cátions trocam de parceiro com os ânions:
- O cátion
com o ânion forma . - O cátion
com o ânion forma .
Agora aplicar a regra prática de solubilidade (importante em prova): sais de sódio (compostos com
) são solúveis em água, logo
permanece em solução. Hidróxidos de metais de transição (exceto os de metais alcalinos) costumam ser insolúveis — então
precipita (escrevemos como sólido com uma seta para baixo,
). Isso torna a reação observável (formação de precipitado).
Passo 4
Escrever a equação molecular não balanceada com as fórmulas dos reagentes e produtos:
Agora balancear por contagem de átomos e cargas (passo a passo):
- Do reagente
há átomos de Cu e grupos . - Cada
no produto aparece em um , então serão unidades de . -
unidades de contêm átomos de Na; portanto precisamos de unidades de para fornecer esse Na. - Com
átomos de Cu, geramos unidades de . Cada consome grupos , então para unidades precisamos de — exatamente os vindos de unidades de .
Logo a equação balanceada é:
Passo 5
Preparar a equação iônica completa: separar em íons todas as espécies que são eletrólitos fortes em solução aquosa.
-
é um eletrólito forte e se dissocia completamente em e . -
(pressupomos solúvel aqui) se dissocia em e . -
é solúvel e se dissocia em por unidade e . -
é insolúvel, portanto permanece como sólido (não se separa em íons na equação iônica).
Escrevendo a equação iônica completa (cada composto iônico dissociado):
Passo 6
Identificar e cancelar os íons espectadores: íons que aparecem iguais nos dois lados da equação iônica completa e que não participam na formação do precipitado. Aqui são:
-
(6 unidades no reagente e 6 no produto), -
(3 unidades em ambos os lados).
Ao cancelar esses íons, sobra a equação iônica líquida (net ionic equation):
Podemos simplificar dividindo toda a equação por
(fator comum) para a forma mais enxuta:
Passo 7
Dicas rápidas para a prova (modo amigo): quando te derem nomes de sais com estado de oxidação estranho (como Cobre(III)), primeiro escreva o íon com sua carga, combine com o ânion usando balanceamento de cargas para obter a fórmula. Depois faça dupla troca: cátions com ânions trocam parceiros; identifique solúveis (por exemplo sais de sódio são sempre solúveis) e precipitados (hidróxidos de metais de transição frequentemente precipitam). Para a equação iônica: escreva tudo dissociado, cancele espectadores, e simplifique. Dá pra fazer rápido com prática — você consegue!