Considere a seguinte equação que representa uma equação de oxirredução:
2 H2 O+2 F2 4 HF+O2
Determine respectivamente a substância oxidada e a reduzida.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão trata de oxirredução, que é quando uma substância perde elétrons (oxidação) e outra ganha elétrons (redução). Para resolver, vamos precisar atribuir estados de oxidação aos elementos na reação e ver quem perdeu ou ganhou elétrons.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a equação química:
2 H2O + 2 F2 4 HF + O2
Nosso objetivo é encontrar os estados de oxidação de cada elemento nos reagentes e nos produtos.

Passo 3

Vamos atribuir os estados de oxidação:
  • Na H2O:
    • Hidrogênio ( H) geralmente tem +1.
    • Oxigênio ( O) geralmente tem -2.
  • Na F2:
    • Fluor ( F) é um elemento diatômico e neutro, então cada átomo de F tem 0.
  • Na HF:
    • Hidrogênio ( H) é +1.
    • Fluor ( F) é -1.
  • Na O2:
    • Oxigênio ( O) em forma molecular tem 0.

Passo 4

Agora, vamos ver as mudanças nos estados de oxidação:
  • Oxigênio:
    • Na H2O: -2
    • Na O2: 0
    • Mudança: De -2 para 0 (aumentou, perdeu elétrons) → Oxidação
  • Flúor:
    • Na F2: 0
    • Na HF: -1
    • Mudança: De 0 para -1 (diminuir, ganhou elétrons) → Redução

Resposta

A substância oxidada é a H2O e a substância reduzida é o F2.

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