Considere a seguinte equação que representa uma equação de oxirredução:
Determine respectivamente a substância oxidada e a reduzida.
Determine respectivamente a substância oxidada e a reduzida.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão trata de oxirredução, que é quando uma substância perde elétrons (oxidação) e outra ganha elétrons (redução). Para resolver, vamos precisar atribuir estados de oxidação aos elementos na reação e ver quem perdeu ou ganhou elétrons.
Passo 2
Primeiro, vamos escrever a equação química:
Nosso objetivo é encontrar os estados de oxidação de cada elemento nos reagentes e nos produtos.
Passo 3
Vamos atribuir os estados de oxidação:
-
Na
: - Hidrogênio (
) geralmente tem +1. - Oxigênio (
) geralmente tem -2.
- Hidrogênio (
-
Na
: - Fluor (
) é um elemento diatômico e neutro, então cada átomo de F tem 0.
- Fluor (
-
Na
: - Hidrogênio (
) é +1. - Fluor (
) é -1.
- Hidrogênio (
-
Na
: - Oxigênio (
) em forma molecular tem 0.
- Oxigênio (
Passo 4
Agora, vamos ver as mudanças nos estados de oxidação:
-
Oxigênio:
- Na
: -2 - Na
: 0 - Mudança: De -2 para 0 (aumentou, perdeu elétrons) → Oxidação
- Na
-
Flúor:
- Na
: 0 - Na
: -1 - Mudança: De 0 para -1 (diminuir, ganhou elétrons) → Redução
- Na
Resposta
A substância oxidada é a
e a substância reduzida é o
.