Considere o seguinte equilíbrio:
Em qual sentido o equilíbrio se deslocará quando cada uma das seguintes variações for feita ao sistema no equilíbrio:
aumento da pressão total pela adição de
;
aumento da pressão total pela adição de
Passo 1
O enunciado descreve o equilíbrio gasoso
com
. Pelo princípio de Le Châtelier, ao fazermos uma perturbação no sistema no equilíbrio, ele se desloca para minimizar essa perturbação. Aqui queremos saber o sentido do deslocamento quando se aumenta a pressão total pela adição de
, que é um gás inerte.
Passo 2
Precisamos distinguir dois cenários: adição de gás inerte a volume constante ou a pressão constante. O enunciado diz que a pressão total aumenta, o que tipicamente implica adição de gás inerte a volume constante (pois, se fosse a pressão constante, o volume aumentaria para manter a pressão).
Passo 3
Em condições de volume constante, ao adicionarmos
a mais, a pressão total sobe, mas as pressões parciais dos reagentes e produtos não mudam, pois cada pressão parcial satisfaz
e
,
e
permanecem os mesmos. Logo
e
ficam inalterados.
Passo 4
Como as pressões parciais dos gases participantes não se alteram, o quociente de reação
também não muda. Se
não sai de seu valor de equilíbrio, não há força para deslocar o equilíbrio em nenhum dos sentidos.
Resposta
O equilíbrio não se desloca; permanece na mesma posição.