Considere o seguinte equilíbrio:
Em qual sentido o equilíbrio se deslocará quando cada uma das seguintes variações for feita ao sistema no equilíbrio:
aumento do volume;
aumento do volume;
Passo 1
O enunciado dá o equilíbrio
com
(reação endotérmica). A variação de volume afeta a pressão do sistema, e vamos aplicar o princípio de Le Châtelier: se a pressão muda, o equilíbrio se desloca para o lado com maior ou menor número de mols de gás, conforme restaure melhor a pressão.
Passo 2
Ao aumentar o volume, a pressão total do sistema diminui. O sistema responde deslocando o equilíbrio para o lado com mais mols de gás, pois assim ele aumenta a pressão de volta. No nosso caso, do lado dos reagentes há 1 mol de gás
e do lado dos produtos há 2 mols de gás
. Logo, o equilíbrio se desloca para a direita, favorecendo a formação de
.
Resposta
O equilíbrio desloca-se para a direita (formação de mais
).