Considere o seguinte equilíbrio:
\mathrm{N}_{2} \mathrm{O}_{4}(\mathrm{~g}) \rightleftharpoons 2 \mathrm{NO}_{2}(\mathrm{~g}) \quad \Delta \mathrm{H}^{\circ}=58,0 \mathrm{~kJ}
Em qual sentido o equilíbrio se deslocará quando cada uma das seguintes variações for feita ao sistema no equilíbrio:
aumento do volume;

Passo 1

O enunciado dá o equilíbrio
\mathrm{N}_{2}\mathrm{O}_{4}(g)\rightleftharpoons 2\,\mathrm{NO}_{2}(g)
com \Delta H^\circ=58{,}0\\ \mathrm{kJ} (reação endotérmica). A variação de volume afeta a pressão do sistema, e vamos aplicar o princípio de Le Châtelier: se a pressão muda, o equilíbrio se desloca para o lado com maior ou menor número de mols de gás, conforme restaure melhor a pressão.

Passo 2

Ao aumentar o volume, a pressão total do sistema diminui. O sistema responde deslocando o equilíbrio para o lado com mais mols de gás, pois assim ele aumenta a pressão de volta. No nosso caso, do lado dos reagentes há 1 mol de gás \mathrm{N}_{2}\mathrm{O}_{4} e do lado dos produtos há 2 mols de gás \mathrm{NO}_{2}. Logo, o equilíbrio se desloca para a direita, favorecendo a formação de \mathrm{NO}_{2}.

Resposta

O equilíbrio desloca-se para a direita (formação de mais \mathrm{NO}_{2}).

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