Considere o seguinte equilíbrio:
\mathrm{N}_{2} \mathrm{O}_{4}(\mathrm{~g}) \rightleftharpoons 2 \mathrm{NO}_{2}(\mathrm{~g}) \quad \Delta \mathrm{H}^{\circ}=58,0 \mathrm{~kJ}
Em qual sentido o equilíbrio se deslocará quando cada uma das seguintes variações for feita ao sistema no equilíbrio:
diminuição da temperatura?

Passo 1

O enunciado apresenta o equilíbrio
\mathrm{N}_{2}\mathrm{O}_{4}(\mathrm{g}) \rightleftharpoons 2\,\mathrm{NO}_{2}(\mathrm{g})
com entalpia-padrão de reação \Delta H^\circ = 58,0\\ \mathrm{kJ}. Precisamos usar o princípio de Le Chatelier para saber em que sentido o equilíbrio se desloca quando a temperatura é diminuída.

Passo 2

Como \Delta H^\circ = +58,0\\ \mathrm{kJ}, a reação direta (formação de \mathrm{NO}_{2}) é endotérmica: ela absorve calor. Consequentemente, a reação inversa (formação de \mathrm{N}_{2}\mathrm{O}_{4}) é exotérmica: ela libera calor.

Passo 3

Pelo princípio de Le Chatelier, se diminuirmos a temperatura do sistema, o equilíbrio se deslocará no sentido de produzir calor, ou seja, no sentido exotérmico. Aqui, isso corresponde à reação inversa.

Resposta

O equilíbrio desloca-se para a esquerda, favorecendo a formação de \mathrm{N}_{2}\mathrm{O}_{4}.

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