Escreva a expressão para a constante de equilibrio em relação as seguintes reaçōes. Em cada caso, indique se a reação é homogênea ou heterogênea.
H2 O(l) H^+(aq)+OH^-(aq)

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede para a gente escrever a expressão da constante de equilíbrio para a reação
H2O(l) ;<=ftharpoons; H^+(aq) ;+; OH^-(aq)
e ainda dizer se ela é homogênea ou heterogênea.
Isso é química de equilíbrio químico: a lei de ação das massas e a constante . Vamos precisar lembrar que, em equilíbrio, a gente forma uma razão entre as concentrações (ou atividades) dos produtos e dos reagentes, e que substâncias no estado líquido puro ou sólido puro não entram nessa expressão.

Passo 2

Teoria básica: para uma reação geral
aA + bB <=ftharpoons cC + dD
a constante de equilíbrio em termos de concentração ( Kc = [C]^c,[D]^d[A]^a,[B]^b ) é
onde significa “concentração molar”. Só que, se um reagente ou produto for sólido puro ou líquido puro, a gente não coloca na expressão de : a atividade vale 1.

Passo 3

Na nossa reação, o reagente K = [H^+];[OH^-]cancel[H2O] = [H^+];[OH^-] está no estado líquido puro. Então a gente não inclui na expressão. Os produtos são íons em solução aquosa, então entram com suas concentrações:

Passo 4

Como tem fase líquida ( ) e fase aquosa (íons), essa reação é heterogênea (mais de um estado físico).

Resposta

Expressão da constante de equilíbrio:
K = [H^+];[OH^-]
Reação: heterogênea.

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