Considere o seguinte equilíbrio químico:
underset rosa claro [Co(H2 O)6]^2+(aq)+4 Cl^-(aq) <=ftharpoons underset azul escuro [CoCl4]^2-(aq)+6 H2 O(l) De0
Qual a cor apresentada pelo sistema quando:
Adicionamos um excesso de íons cloreto no sistema?

Passo 1

O enunciado diz que temos um equilíbrio químico em solução aquosa:
[Co(H2O)6]^2+(rosa claro) ;+; 4,Cl^- ;<=ftharpoons; [CoCl4]^2-(azul escuro) ;+; 6,H2O
O conteúdo aqui é Equilíbrio Químico, e vamos usar o Princípio de Le Chatelier para ver como o sistema se ajusta quando adicionamos muito íon cloreto.

Passo 2

Teoria (Le Chatelier) na prática: quando você muda a concentração de algum reagente ou produto num equilíbrio, o sistema responde para tentar “cancelar” essa mudança.
  • A reação direta consome íons Cl⁻ para formar mais [CoCl4]^2-.
  • Se eu adicionar um excesso de Cl⁻, o sistema “empurra” a reação para a direita (reação direta) para consumir parte desse excesso.

Passo 3

Como a reação desloca para a direita, forma-se mais do complexo [CoCl4]^2-, que é de cor azul escuro.
Portanto, o equilíbrio passa a ter predominância da cor azul escuro.

Resposta

Ao adicionar um excesso de íons cloreto, o sistema fica azul escuro.

Exercícios relacionados