Considere o seguinte equilíbrio químico:
Qual a cor apresentada pelo sistema quando:
Adicionamos um excesso de íons cloreto no sistema?
Adicionamos um excesso de íons cloreto no sistema?
Passo 1
O enunciado diz que temos um equilíbrio químico em solução aquosa:
O conteúdo aqui é Equilíbrio Químico, e vamos usar o Princípio de Le Chatelier para ver como o sistema se ajusta quando adicionamos muito íon cloreto.
Passo 2
Teoria (Le Chatelier) na prática: quando você muda a concentração de algum reagente ou produto num equilíbrio, o sistema responde para tentar “cancelar” essa mudança.
- A reação direta consome íons Cl⁻ para formar mais
. - Se eu adicionar um excesso de Cl⁻, o sistema “empurra” a reação para a direita (reação direta) para consumir parte desse excesso.
Passo 3
Como a reação desloca para a direita, forma-se mais do complexo
, que é de cor azul escuro.
Portanto, o equilíbrio passa a ter predominância da cor azul escuro.
Portanto, o equilíbrio passa a ter predominância da cor azul escuro.
Resposta
Ao adicionar um excesso de íons cloreto, o sistema fica azul escuro.