Considere o seguinte equilíbrio, para o qual
:
Em que sentido (direita ou esquerda) o equilíbrio será deslocado em cada uma das situações:
A pressão total do sistema é aumentada;
A pressão total do sistema é aumentada;
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão juntos! A gente tem um equilíbrio químico onde duas moléculas de dióxido de enxofre (
) reagem com uma molécula de oxigênio (
) para formar duas moléculas de trióxido de enxofre (
). A entalpia dessa reação (
) é negativa, o que significa que é exotérmica (libera calor). A pergunta é: se a pressão total do sistema aumentar, para qual lado o equilíbrio vai se deslocar, para a direita (formando mais
) ou para a esquerda (formando mais
e
)?
Passo 2
Primeiro, vamos contar quantas moléculas de gás temos em cada lado da reação. Do lado dos reagentes (esquerda), temos:
- 2 moléculas de
- 1 molécula de
Total: 3 moléculas de gás.
Do lado dos produtos (direita), temos:
- 2 moléculas de
Total: 2 moléculas de gás.
Passo 3
Agora, vamos lembrar do Princípio de Le Chatelier, que diz que se a gente mexer em algum aspecto de um sistema em equilíbrio, o sistema vai tentar compensar essa mudança para minimizar o impacto. No caso da pressão, se a pressão aumenta, o sistema tende a se deslocar para o lado com menos moléculas de gás, porque menos moléculas ocupam menos espaço, ajudando a reduzir a pressão.
Passo 4
Olha só: do lado esquerdo, temos 3 moléculas de gás, e do lado direito, só 2. Então, se a pressão aumenta, o sistema vai querer se mover para o lado com menos moléculas de gás para diminuir a pressão. Isso significa que o equilíbrio vai se deslocar para a direita, formando mais
.
Resposta
Quando a pressão total do sistema é aumentada, o equilíbrio se desloca para a direita, formando mais
.