Considere o seguinte equilíbrio, para o qual De:
2 SO2(g)+O2(g) rightarrow 2 SO3(g)
Em que sentido (direita ou esquerda) o equilíbrio será deslocado em cada uma das situações:
A pressão total do sistema é aumentada;

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão juntos! A gente tem um equilíbrio químico onde duas moléculas de dióxido de enxofre ( SO2) reagem com uma molécula de oxigênio ( O2) para formar duas moléculas de trióxido de enxofre ( SO3). A entalpia dessa reação ( De) é negativa, o que significa que é exotérmica (libera calor). A pergunta é: se a pressão total do sistema aumentar, para qual lado o equilíbrio vai se deslocar, para a direita (formando mais SO3) ou para a esquerda (formando mais SO2 e O2)?

Passo 2

Primeiro, vamos contar quantas moléculas de gás temos em cada lado da reação. Do lado dos reagentes (esquerda), temos:
  • 2 moléculas de SO2
  • 1 molécula de O2
    Total: 3 moléculas de gás.
Do lado dos produtos (direita), temos:
  • 2 moléculas de SO3
    Total: 2 moléculas de gás.

Passo 3

Agora, vamos lembrar do Princípio de Le Chatelier, que diz que se a gente mexer em algum aspecto de um sistema em equilíbrio, o sistema vai tentar compensar essa mudança para minimizar o impacto. No caso da pressão, se a pressão aumenta, o sistema tende a se deslocar para o lado com menos moléculas de gás, porque menos moléculas ocupam menos espaço, ajudando a reduzir a pressão.

Passo 4

Olha só: do lado esquerdo, temos 3 moléculas de gás, e do lado direito, só 2. Então, se a pressão aumenta, o sistema vai querer se mover para o lado com menos moléculas de gás para diminuir a pressão. Isso significa que o equilíbrio vai se deslocar para a direita, formando mais SO3.

Resposta

Quando a pressão total do sistema é aumentada, o equilíbrio se desloca para a direita, formando mais SO3.

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