Considere a seguinte reação:
2 Br(aq)+H2 O2(aq)+2 H^+(aq) Br2(aq)+2 H2 O(l)
(a) Quem sofre oxidação e quem sofre redução?

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem uma reação química envolvendo brometo ( Br), peróxido de hidrogênio ( H2O2), íons hidrogênio ( H^+), brometo de dissulfeto ( Br2) e água ( H2O). O lance aqui é descobrir quem está sofrendo oxidação e quem está sofrendo redução nessa reação. Para isso, vamos usar o conceito de oxidação e redução, que faz parte da Química de Reações Redox. Vamos precisar atribuir estados de oxidação aos elementos envolvidos e ver como eles mudam durante a reação.

Passo 2

Primeiro, vamos atribuir os estados de oxidação a cada elemento nos reagentes e nos produtos. Estado de oxidação é uma forma de indicar a carga que um átomo teria se os elétrons em uma molécula ou íon fossem atribuídos de acordo com certas regras.
Na reação:
2 Br(aq) + H2O2(aq) + 2 H^+(aq) Br2(aq) + 2 H2O(l)
Vamos atribuir os estados de oxidação:
  • Br em Br(aq): geralmente, o brometo tem estado de oxidação -1.
  • H em H2O2 e H^+: H normalmente tem estado de oxidação +1.
  • O em H2O2 e H2O: O normalmente tem estado de oxidação -2.
  • Br em Br2: como é elemento diatômico puro, cada Br tem estado de oxidação 0.

Passo 3

Agora, vamos ver como esses estados de oxidação mudam de reagentes para produtos:
  • Brometo ( Br^-): passou de -1 em Br(aq) para 0 em Br2(aq). Isso significa que o brometo perdeu elétrons, ou seja, foi oxidado.
  • Peróxido de hidrogênio ( H2O2): cada oxigênio está em -1 neste composto (porque H2O2 tem um total de -2 para os dois oxigênios). Nos produtos, em H2O, cada oxigênio está em -2. Então, o oxigênio passou de -1 para -2, o que significa que ganhou elétrons, ou seja, foi reduzido.

Resposta

O brometo ( Br^-) sofre oxidação e o peróxido de hidrogênio ( H2O2) sofre redução nessa reação.

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