Considere a seguinte reação:
(a) Quem sofre oxidação e quem sofre redução?
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem uma reação química envolvendo brometo (
), peróxido de hidrogênio (
), íons hidrogênio (
), brometo de dissulfeto (
) e água (
). O lance aqui é descobrir quem está sofrendo oxidação e quem está sofrendo redução nessa reação. Para isso, vamos usar o conceito de oxidação e redução, que faz parte da Química de Reações Redox. Vamos precisar atribuir estados de oxidação aos elementos envolvidos e ver como eles mudam durante a reação.
Passo 2
Primeiro, vamos atribuir os estados de oxidação a cada elemento nos reagentes e nos produtos. Estado de oxidação é uma forma de indicar a carga que um átomo teria se os elétrons em uma molécula ou íon fossem atribuídos de acordo com certas regras.
Na reação:
Vamos atribuir os estados de oxidação:
-
em : geralmente, o brometo tem estado de oxidação . -
em e : normalmente tem estado de oxidação . -
em e : normalmente tem estado de oxidação . -
em : como é elemento diatômico puro, cada tem estado de oxidação .
Passo 3
Agora, vamos ver como esses estados de oxidação mudam de reagentes para produtos:
-
Brometo (
): passou de em para em . Isso significa que o brometo perdeu elétrons, ou seja, foi oxidado. -
Peróxido de hidrogênio (
): cada oxigênio está em neste composto (porque tem um total de para os dois oxigênios). Nos produtos, em , cada oxigênio está em . Então, o oxigênio passou de para , o que significa que ganhou elétrons, ou seja, foi reduzido.
Resposta
O brometo (
) sofre oxidação e o peróxido de hidrogênio (
) sofre redução nessa reação.