Determine o pH e pOH de cada uma das seguintes soluções: a) 0,100 mol L^- ^1 de NaOH;

Passo 1

Então, a gente tem que calcular o pH e o pOH de uma solução com 0,100 mol L^-1 de NaOH. Vamos usar conceitos de química de ácidos e bases, especificamente sobre bases fortes e as fórmulas para achar pH e pOH.

Passo 2

Primeiro, é bom lembrar que o NaOH é uma base forte. Isso significa que ele se dissocia completamente em água. A reação de dissociação fica assim:
NaOH Na^+ + OH^-
Então, a concentração de íons hidróxido ( OH^-) na solução será igual à concentração de NaOH, ou seja, 0,100 mol L^-1.

Passo 3

Agora, para achar o pOH, usamos a fórmula:
pOH = -log [OH^-]
Substituindo a concentração:
pOH = -log (0,100)
Calculando o logaritmo:
pOH = -(-1) = 1,00

Passo 4

Sabendo que pH e pOH estão relacionados pela equação:
pH + pOH = 14
Podemos encontrar o pH:
pH = 14 - pOH = 14 - 1,00 = 13,00

Resposta

O pH da solução é 13,00 e o pOH é 1,00.

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