30 ml de gás metano (CH4) a 25^circ C, são aquecidos a 35^circ C, à pressão constante. Calcule o novo volume desse gás. R: 31 mL .

Passo 1

O enunciado diz que temos 30 mL de gás metano a 25^circC e aquecemos até 35^circC mantendo a pressão constante. O conteúdo envolvido é a lei de Charles (volume proporcional à temperatura em escala Kelvin).

Passo 2

Convertemos as temperaturas para Kelvin, pois a lei de Charles exige escala absoluta:
T1 = 25 + 273,15 = 298,15;K, T2 = 35 + 273,15 = 308,15;K

Passo 3

Pela lei de Charles, temos
V1T1 = V2T2,
onde V1=30 mL, T1=298,15 K, T2=308,15 K e V2 é o volume final que queremos.

Passo 4

Isolando V2 e substituindo os valores:
V2 = V1 cdot T2T1 = 30 times 308,15298,15 approx 30 times 1,0336 approx 31,0;mL

Resposta

O novo volume é aproximadamente 31 mL.

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