Considere os seguintes compostos:
\mathrm{PdCl}_{2} \cdot \mathrm{PPh}_{3} \cdot \mathrm{KCl} \quad (contém 2 íons, 0 \mathrm{Cl}^{-}precipita-se com \mathrm{Ag}^{+})
Escreva suas fórmulas, de acordo com a notação usada atualmente (uso de colchetes).

Passo 1

O enunciado dá o complexo bruto \mathrm{PdCl}_{2}\cdot\mathrm{PPh}_{3}\cdot\mathrm{KCl}, informa que ele gera dois íons em solução e que nenhum \mathrm{Cl}^{-} livre precipita com \mathrm{Ag}^{+}. Isso indica que todas as cloretos estão ligadas ao paládio, restando apenas um contra-íon catiónico \mathrm{K}^{+} e um complexo aniônico.

Passo 2

O paládio está em estado de oxidação +2 e costuma adotar geometria quadrado-planar com número de coordenação 4. Aqui temos um fosfina \mathrm{PPh}_{3} e cloretos suficiente para completar 4 sítios: duas cloretos vindas de \mathrm{PdCl}_{2} e mais uma de \mathrm{KCl}. Logo forma-se o íon aniônico tricloreto(trifenilfosfina)palladato(II), [PdCl_{3}(PPh_{3})]^{-}, que é equilibrado por um cátion \mathrm{K}^{+}.

Passo 3

Escrevendo a fórmula segundo a notação moderna com colchetes, colocamos o cátion fora e o complexo aniônico entre colchetes:
\mathrm{K}[PdCl_{3}(PPh_{3})]

Resposta

\mathrm{K}[PdCl_{3}(PPh_{3})]

Exercícios relacionados