Considere os seguintes compostos:
\mathrm{PdCl}_{2} \cdot 3 \mathrm{PPh} 3 (contém 2 íons, 1 \mathrm{Cl}^{-}precipita-se com \mathrm{Ag}^{+})
Escreva suas fórmulas, de acordo com a notação usada atualmente (uso de colchetes).

Passo 1

O enunciado dá o composto \mathrm{PdCl}_{2}\cdot 3\,\mathrm{PPh}_{3}, informa que nele há dois íons cloreto e que apenas um \mathrm{Cl}^{-} é precipitado por \mathrm{Ag}^{+}. O conteúdo é química de coordenação e iremos reescrever a fórmula usando colchetes para indicar o complexo.

Passo 2

Identificamos que há três ligantes neutros \mathrm{PPh}_{3} e dois ânions \mathrm{Cl}^{-}. Como só um \mathrm{Cl}^{-} precipita com \mathrm{Ag}^{+}, esse é o contra-íon, e o outro está ligado ao paládio na esfera de coordenação.

Passo 3

Na esfera de coordenação formamos o cátion quadripolar: o paládio em geometria quadrada plana ligado a um cloreto e a três ligantes \mathrm{PPh}_{3}. Esse cátion é [\mathrm{PdCl}(\mathrm{PPh}_{3})_{3}]^{+}.

Passo 4

A carga do cátion é +1 e o contra-íon é \mathrm{Cl}^{-}. Assim, a fórmula final, segundo a notação moderna com colchetes, é:

Resposta

\mathrm{[PdCl(PPh_{3})_{3}]Cl}

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