Considere os seguintes compostos:
\mathrm{PdCl}_{2} \cdot 4 \mathrm{PPh}_{3} \quad\left(\right. contém 3 íons, 2 \mathrm{Cl}^{-}precipitam-se com \mathrm{Ag}^{+})
Escreva suas fórmulas, de acordo com a notação usada atualmente (uso de colchetes).

Passo 1

O enunciado pede para escrever o composto \mathrm{PdCl}_{2}\cdot 4\,\mathrm{PPh}_{3} na notação atual de compostos de coordenação, isto é, usando colchetes para o complexo e colocando os contra-íons fora dele.

Passo 2

Cada \mathrm{PPh}_{3} é um ligante neutro, e o paládio está no estado de oxidação +2, coordenando quatro ligantes neutros. Isso gera um cátion
[\mathrm{Pd}(\mathrm{PPh}_{3})_{4}]^{2+}
e sobram dois ânions \mathrm{Cl}^{-} como contra-íons, que precipitam com \mathrm{Ag}^{+}.

Passo 3

Colocamos o cátion entre colchetes e os cloretos como contra-íons fora do colchete, obtendo a fórmula final
[\mathrm{Pd}(\mathrm{PPh}_{3})_{4}]\mathrm{Cl}_{2}

Resposta

[\mathrm{Pd}(\mathrm{PPh}_{3})_{4}]\mathrm{Cl}_{2}

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