Considere os seguintes compostos e responda:
Na2 S BF3 CF4 Csl PCl3
Preveja quais desses compostos são iônicos e quais são covalentes? Justifique a sua resposta, explicando as diferenças entre as ligações iônicas e covalentes.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado pede pra gente olhar esses compostos:
Na2 S, BF3, CF4, CsI, PCl3
e dizer quais são iônicos e quais são covalentes, justificando as diferenças entre esses dois tipos de ligação.
Conteúdo: ligações químicas (iônicas vs. covalentes) e eletronegatividade. Vamos precisar saber:
  • Metal + ametal → geralmente iônica.
  • Ametal + ametal → geralmente covalente.
  • Regra prática de diferença de eletronegatividade (Δχ): se for grande (>~1,7) tende a iônica; se for pequena, covalente.

Passo 2

Teoria na prática:
  1. Ligação iônica: ocorre transferência completa de elétrons do metal para o ametal. Forma-se um retículo cristalino, altos pontos de fusão e conduzem eletricidade em solução.
  2. Ligação covalente: ocorre compartilhamento de elétrons entre dois átomos (ambos ametais). Pode ser polar (Δχ moderada) ou apolar (Δχ bem pequena). Moleculares, normalmente não conduzem eletricidade e têm pontos de fusão/ebulição mais baixos.

Passo 3

Aplicando aos compostos metálicos:
  • : sódio (metal) + enxofre (ametal). Δχ~ (bem alta) → iônico.
  • : césio (metal) + iodo (ametal). Δχ~ → iônico.

Passo 4

Agora aos não-metálicos:
  • : boro + flúor. Ambos ametais, participam do compartilhamento de elétrons → covalente (polar por causa da alta eletronegatividade do F).
  • : carbono + flúor. Também ametais, máxima compartilhamento → covalente (molecular, apolar globalmente porque a molécula é simétrica, mas cada ligação C–F é polar).
  • : fósforo + cloro. Ametais, compartilham elétrons → covalente (polar, Δχ moderada).

Resposta

Iônicos: e .
Covalentes: , e .

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