Considere os seguintes compostos e responda:
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Csl |
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Preveja quais desses compostos são iônicos e quais são covalentes? Justifique a sua resposta, explicando as diferenças entre as ligações iônicas e covalentes.
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado pede pra gente olhar esses compostos:
e dizer quais são iônicos e quais são covalentes, justificando as diferenças entre esses dois tipos de ligação.
Conteúdo: ligações químicas (iônicas vs. covalentes) e eletronegatividade. Vamos precisar saber:
Conteúdo: ligações químicas (iônicas vs. covalentes) e eletronegatividade. Vamos precisar saber:
- Metal + ametal → geralmente iônica.
- Ametal + ametal → geralmente covalente.
- Regra prática de diferença de eletronegatividade (Δχ): se for grande (>~1,7) tende a iônica; se for pequena, covalente.
Passo 2
Teoria na prática:
- Ligação iônica: ocorre transferência completa de elétrons do metal para o ametal. Forma-se um retículo cristalino, altos pontos de fusão e conduzem eletricidade em solução.
- Ligação covalente: ocorre compartilhamento de elétrons entre dois átomos (ambos ametais). Pode ser polar (Δχ moderada) ou apolar (Δχ bem pequena). Moleculares, normalmente não conduzem eletricidade e têm pontos de fusão/ebulição mais baixos.
Passo 3
Aplicando aos compostos metálicos:
-
: sódio (metal) + enxofre (ametal). Δχ~ (bem alta) → iônico. -
: césio (metal) + iodo (ametal). Δχ~ → iônico.
Passo 4
Agora aos não-metálicos:
-
: boro + flúor. Ambos ametais, participam do compartilhamento de elétrons → covalente (polar por causa da alta eletronegatividade do F). -
: carbono + flúor. Também ametais, máxima compartilhamento → covalente (molecular, apolar globalmente porque a molécula é simétrica, mas cada ligação C–F é polar). -
: fósforo + cloro. Ametais, compartilham elétrons → covalente (polar, Δχ moderada).
Resposta
Iônicos:
e
.
Covalentes: ,
e
.
Covalentes: