Considere a combustão do hidrogênio:
2 H2(g)+O2(g) 2 H2 O(g)
Como a velocidade de desaparecimento dos reagentes está relacionada com a velocidade de aparecimento de cada produto?

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado diz que a gente tem a combustão do hidrogênio:
2,H2(g) + O2(g) ;longrightarrow; 2,H2O(g)
E a pergunta é: “Como é que a velocidade de desaparecimento dos reagentes se relaciona com a velocidade de aparecimento dos produtos?”
Isso é um problema de cinética química, mais especificamente de como usar a estequiometria da reação pra ligar as taxas de variação de concentração de cada espécie. Vamos precisar só da definição de velocidade de reação e de como aplicar a razão estequiométrica.

Passo 2

Primeiro, lembra da definição geral de velocidade de reação para uma reação do tipo
a,A + b,B ;longrightarrow; c,C + d,D
A velocidade v = -1a,d[A]dt = -1b,d[B]dt = 1c,d[C]dt = 1d,d[D]dt é definida assim:
Explicando:
  • O sinal negativo (–) aparece para reagentes porque a concentração deles diminui.
  • O sinal positivo aparece para produtos porque a concentração deles aumenta.
  • A divisão por equaliza as taxas, levando em conta que nem todo reagente some na mesma velocidade que outro (por causa dos coeficientes).

Passo 3

Agora é só aplicar isso à nossa reação
2,H2 + O2 longrightarrow 2,H2O
Aqui temos v = -12,d[H2]dt = -11,d[O2]dt = 12,d[H2O]dt para , para e para . Então:

Resposta

As velocidades estão relacionadas assim:
-12,d[H2]dt ;=; -d[O2]dt ;=; 12,d[H2O]dt

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