Considere a combustão do hidrogênio:
Como a velocidade de desaparecimento dos reagentes está relacionada com a velocidade de aparecimento de cada produto?
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado diz que a gente tem a combustão do hidrogênio:
E a pergunta é: “Como é que a velocidade de desaparecimento dos reagentes se relaciona com a velocidade de aparecimento dos produtos?”
Isso é um problema de cinética química, mais especificamente de como usar a estequiometria da reação pra ligar as taxas de variação de concentração de cada espécie. Vamos precisar só da definição de velocidade de reação e de como aplicar a razão estequiométrica.
Isso é um problema de cinética química, mais especificamente de como usar a estequiometria da reação pra ligar as taxas de variação de concentração de cada espécie. Vamos precisar só da definição de velocidade de reação e de como aplicar a razão estequiométrica.
Passo 2
Primeiro, lembra da definição geral de velocidade de reação para uma reação do tipo
A velocidade
é definida assim:
Explicando:
- O sinal negativo (–) aparece para reagentes porque a concentração deles diminui.
- O sinal positivo aparece para produtos porque a concentração deles aumenta.
- A divisão por
equaliza as taxas, levando em conta que nem todo reagente some na mesma velocidade que outro (por causa dos coeficientes).
Passo 3
Agora é só aplicar isso à nossa reação
Aqui temos
para
,
para
e
para
. Então:
Resposta
As velocidades estão relacionadas assim: