Considere os seguintes compostos e responda:
Na2 S BF3 CF4 Csl PCl3
De acordo com a tendência periódica de eletronegatividade, determine qual ligação é mais polar: B-F ou C-F? Justifique a sua resposta

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado pergunta, entre as ligações B–F e C–F, qual é mais polar usando a tendência periódica de eletronegatividade.
Conteúdo: eletronegatividade (escala de Pauling) e polaridade de ligações.
O que precisamos: valores de eletronegatividade de Boro (B), Carbono © e Flúor (F) e a definição de polaridade via diferença de eletronegatividade.

Passo 2

Primeiro, o que é eletronegatividade?
É a “vontade” que um átomo tem de atrair elétrons numa ligação química. Na escala de Pauling, alguns valores comuns são:
chi(B) = 2,0
chi(C) = 2,5
chi(F) = 4,0
Quanto maior a diferença de eletronegatividade entre dois átomos, mais polar é a ligação.

Passo 3

Agora, calculamos a diferença de eletronegatividade para cada ligação:
De
De

Passo 4

Compare:
– B–F tem De
– C–F tem De
Como 2,0 > 1,5, a ligação B–F atrai mais os elétrons para o Flúor e, portanto, é mais polar.

Resposta

A ligação B–F é mais polar que a ligação C–F, pois a diferença de eletronegatividade De em B–F (2,0) é maior do que em C–F (1,5).

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