Considere os seguintes compostos, todos à pressão ambiente:
I.
II.
III.
IV. HCl
Assinale a alternativa que classifica corretamente os compostos em ordem crescente de ponto de ebulição:
a) I < III < IV < II
b) II < IV < III < I
c) II < IV < I < III
d) IV < II < III < I
e) III < II < I < IV
I.
II.
III.
IV. HCl
a) I < III < IV < II
b) II < IV < III < I
c) II < IV < I < III
d) IV < II < III < I
e) III < II < I < IV
Passo 1
O enunciado pede para ordenar, em ordem crescente de ponto de ebulição, quatro compostos à pressão ambiente:
I.
II.
III.
IV.
O conteúdo envolvido é a comparação das forças intermoleculares: dispersion (forças de London), dipolo–dipolo e ligações de hidrogênio.
I.
II.
III.
IV.
O conteúdo envolvido é a comparação das forças intermoleculares: dispersion (forças de London), dipolo–dipolo e ligações de hidrogênio.
Passo 2
Analisando o metano,
, ele é completamente apolar e só apresenta forças de London. Essas são as mais fracas, então ele terá o menor ponto de ebulição (aprox.
).
Passo 3
O cloreto de hidrogênio,
, é uma molécula polar e interage por dipolo–dipolo, que são mais fortes que as forças de London. Seu ponto de ebulição (aprox.
) é maior que o do
mas ainda bem baixo.
Passo 4
O metanol,
, possui grupo –OH capaz de formar ligações de hidrogênio entre moléculas, bem mais fortes que dipolo–dipolo. Por isso seu ponto de ebulição (aprox.
) fica acima do de
.
Passo 5
A água,
, também forma ligações de hidrogênio, mas cada molécula pode fazer mais conexões (duas ligações por molécula em média), resultando em rede muito estável e ponto de ebulição mais alto (aprox.
).
Passo 6
Comparando todos:
<
<
<
Ou em termos de índice: II < IV < III < I.
Ou em termos de índice: II < IV < III < I.
Resposta
b) II < IV < III < I