Considere as seguintes situações de equilíbrio abaixo:
2 \mathrm{BaO}_{2(\mathrm{~s})} \leftrightarrows 2 \mathrm{BaO}_{(\mathrm{~s})}+\mathrm{O}_{2(\mathrm{~g})}
Quais são as situações acima é afetada pela variação de pressão?

Passo 1

O enunciado apresenta um equilíbrio químico de decomposição sólido–gás:
2\,\mathrm{BaO_2\,(s)} \;\leftrightarrows\; 2\,\mathrm{BaO\,(s)}+\mathrm{O_2\,(g)}
O tema é o Princípio de Le Chatelier aplicado à pressão, e a pergunta é quais equilíbrios (dos que envolvem diferentes fases) são afetados quando variamos a pressão do sistema.

Passo 2

Para entender o efeito da pressão, lembramos que apenas os gases entram na expressão de K_p (ou de K em termos de pressões parciais). Componentes sólidos não aparecem em K_p. O que importa para o efeito de pressão é a variação do número de mols de gás entre produtos e reagentes:
\Delta n_{\mathrm{gás}} = n_{\mathrm{produtos\,(g)}} - n_{\mathrm{reagentes\,(g)}}.á

Passo 3

No equilíbrio dado:
  • Não há gás do lado dos reagentes n_{\mathrm{reagentes\,(g)}}=0.
  • Aparece \mathrm{O_2} do lado dos produtos com n_{\mathrm{produtos\,(g)}}=1 mol.
    Logo,
\Delta n_{\mathrm{gás}} = 1 - 0 = +1.á

Passo 4

Como \Delta n_{\mathrm{gás}}\neq0á, uma variação de pressão (por ex., compressão do sistema) muda as pressões parciais de \mathrm{O_2}. Pelo Princípio de Le Chatelier:
  • Aumentar a pressão desloca o equilíbrio para o lado de menor número de mols de gás (reação inversa).
  • Diminuir a pressão desloca para o lado de maior número de mols de gás (reação direta).

Resposta

A decomposição
2\,\mathrm{BaO_2\,(s)} \;\leftrightarrows\; 2\,\mathrm{BaO\,(s)}+\mathrm{O_2\,(g)}
é afetada pela variação de pressão, pois há \Delta n_{\mathrm{gás}}=+1á.

Exercícios relacionados