Considere as seguintes situações de equilíbrio abaixo:
Quais são as situações acima é afetada pela variação de pressão?
Passo 1
O enunciado apresenta um equilíbrio químico de decomposição sólido–gás:
O tema é o Princípio de Le Chatelier aplicado à pressão, e a pergunta é quais equilíbrios (dos que envolvem diferentes fases) são afetados quando variamos a pressão do sistema.
Passo 2
Para entender o efeito da pressão, lembramos que apenas os gases entram na expressão de
(ou de
em termos de pressões parciais). Componentes sólidos não aparecem em
. O que importa para o efeito de pressão é a variação do número de mols de gás entre produtos e reagentes:
Passo 3
No equilíbrio dado:
- Não há gás do lado dos reagentes
. - Aparece
do lado dos produtos com mol.
Logo,
Passo 4
Como
, uma variação de pressão (por ex., compressão do sistema) muda as pressões parciais de
. Pelo Princípio de Le Chatelier:
- Aumentar a pressão desloca o equilíbrio para o lado de menor número de mols de gás (reação inversa).
- Diminuir a pressão desloca para o lado de maior número de mols de gás (reação direta).
Resposta
A decomposição
é afetada pela variação de pressão, pois há
.