Considere as seguintes substâncias:
  • Oxigênio \left(\mathrm{O}_{2}\right)
  • Platina (Pt)
  • Cloreto de sódio ( NaCl )
  • Cloreto de hidrogênio (HCl)
  • Óxido de sódio \left(\mathrm{Na}_{2} \mathrm{O}\right)
  • Zinco (Zn)
Sobre elas, responda às perguntas.
a) Quais delas são iônicas?

Passo 1

O enunciado pede para identificar quais das substâncias listadas são compostos iônicos. Para isso, vamos usar o critério de que um composto iônico é formado por um metal e um não-metal, envolvendo transferência de elétrons e formação de cátions e ânions.

Passo 2

Analisamos as substâncias que não são iônicas:
  • \mathrm{O_2}: diatômico de não-metal → ligação covalente.
  • \mathrm{HCl}: não-metal com não-metal → composto molecular covalente.
  • \mathrm{Pt} e \mathrm{Zn}: elementos puros metálicos → ligação metálica.

Passo 3

Analisamos as substâncias que são iônicas:
  • \mathrm{NaCl}: metal \mathrm{Na} + não-metal \mathrm{Cl} → forma \mathrm{Na^+} e \mathrm{Cl^-}.
  • \mathrm{Na_{2}O}: metal \mathrm{Na} + não-metal \mathrm{O} → forma \mathrm{Na^+} e \mathrm{O^{2-}}.

Resposta

As substâncias iônicas são \mathrm{NaCl} e \mathrm{Na_{2}O}.

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