(UFRJ) Os elementos químicos que apresentam a última camada eletrônica incompleta podem alcançar uma estrutura mais estável unindo-se uns aos outros.
a) De que forma se podem ligar dois átomos que precisem ganhar elétrons?
b) Dois elementos situam-se um no segundo período e subgrupo 4A, e outro no terceiro período e subgrupo 7A da tabela periódica. Qual será a fórmula provável do composto por eles formado?

Passo 1

O enunciado trata de como átomos com camada de valência incompleta alcançam estabilidade formando ligações, e pergunta:
a) de que modo dois átomos que precisam ganhar elétrons podem ligar-se?
b) qual a fórmula provável do composto formado por um elemento do 2.º período e subgrupo 4A e outro do 3.º período e subgrupo 7A?
Conteúdo: regra do octeto e ligações químicas (especialmente ligação covalente).

Passo 2

Átomos que precisam ganhar elétrons são geralmente não-metais com alta eletronegatividade. Para atingir o octeto, eles compartilham pares de elétrons em vez de transferi-los totalmente. Esse compartilhamento gera a ligação covalente, em que cada átomo “empresta” elétrons ao seu parceiro, completando sua camada de valência.

Passo 3

Respondendo à parte (a):
Dois átomos que precisam ganhar elétrons ligam-se por ligação covalente, compartilhando um ou mais pares de elétrons para que cada um complete o octeto.

Passo 4

Para a parte (b), identificamos os elementos:
– 2.º período, subgrupo 4A → elemento de valência 4: é o carbono ( \mathrm{C}).
– 3.º período, subgrupo 7A → elemento de valência 1: é o cloro ( \mathrm{Cl}).

Passo 5

Determinamos quantos elétrons cada átomo precisa compartilhar:
\mathrm{C} precisa de 4 elétrons para completar o octeto.
– Cada \mathrm{Cl} precisa de 1 elétron.
Logo, um átomo de \mathrm{C} compartilhará seus 4 elétrons com 4 átomos de \mathrm{Cl}, formando quatro ligações covalentes simples.

Resposta

a) Por ligação covalente, compartilhando pares de elétrons.
b) \mathrm{CCl_4}

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