Considere as seguintes substâncias:
  • Oxigênio \left(\mathrm{O}_{2}\right)
  • Platina (Pt)
  • Cloreto de sódio ( NaCl )
  • Cloreto de hidrogênio (HCl)
  • Óxido de sódio \left(\mathrm{Na}_{2} \mathrm{O}\right)
  • Zinco (Zn)
Sobre elas, responda às perguntas.
b) Quais delas são moleculares?

Passo 1

O enunciado lista seis substâncias: \mathrm{O}_{2}, Pt, NaCl, HCl, \mathrm{Na}_{2}\mathrm{O} e Zn, e pede para identificar quais delas são substâncias moleculares. Para isso vamos lembrar o conceito de substância molecular.

Passo 2

Uma substância molecular é formada por moléculas discretas mantidas por ligações covalentes, geralmente composta só por elementos não metálicos e que não forma rede iônica nem metálica.

Passo 3

Analisando cada uma:
  • \mathrm{O}_{2}: diatômica de oxigênio, ligações covalentes, existe como moléculas livres → molecular.
  • Pt (platina): metal puro, rede metálica → não molecular.
  • NaCl: sal iônico, rede cristalina de íons → não molecular.
  • HCl: gás diatômico (hidrogênio e cloro) com ligação covalente → molecular.
  • \mathrm{Na}_{2}\mathrm{O}: óxido iônico, rede de íons Na ^+ e O ^{2-} → não molecular.
  • Zn (zinco): metal puro, rede metálica → não molecular.

Resposta

\mathrm{O}_{2} e HCl são as substâncias moleculares.

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