Considere as seguintes substâncias:
  • Oxigênio \left(\mathrm{O}_{2}\right)
  • Platina (Pt)
  • Cloreto de sódio ( NaCl )
  • Cloreto de hidrogênio (HCl)
  • Óxido de sódio \left(\mathrm{Na}_{2} \mathrm{O}\right)
  • Zinco (Zn)
Sobre elas, responda às perguntas.
f) Quais delas conduzem corrente elétrica no estado sólido?

Passo 1

O enunciado nos dá seis substâncias— \mathrm{O}_2, Pt, NaCl, HCl, \mathrm{Na}_2\mathrm{O} e Zn—and pede para identificar quais delas conduzem corrente elétrica no estado sólido. O conteúdo envolvido é o comportamento elétrico de sólidos, e vamos precisar distinguir sólidos metálicos, iônicos e moleculares, além de saber os mecanismos de condução elétrica em cada caso.

Passo 2

Classificamos cada substância segundo o tipo de ligação e estrutura em fase sólida:
  • \mathrm{O}_2: sólido molecular covalente, com moléculas neutras presas por forças de Van der Waals.
  • Pt e Zn: sólidos metálicos, com átomos organizados em rede cristalina e elétrons deslocalizados.
  • NaCl e \mathrm{Na}_2\mathrm{O}: sólidos iônicos, com íons fixos em retículo cristalino.
  • HCl (no estado sólido): sólido molecular, com moléculas polares ligadas por forças intermoleculares.

Passo 3

Entendendo os mecanismos de condução:
  1. Sólidos metálicos conduzem eletricidade porque os elétrons de valência formam um “mar de elétrons” deslocalizados e móveis pelo cristal.
  2. Sólidos iônicos têm íons em posições fixas e, no estado sólido, não há mobilidade iônica, logo não conduzem. Eles só conduzem quando fundidos ou em solução aquosa.
  3. Sólidos moleculares (covalentes ou polares) não têm portadores de carga livres em quantidade significativa, portanto também não conduzem no estado sólido.

Passo 4

Aplicando esses conceitos, apenas Pt e Zn, por serem sólidos metálicos com elétrons deslocalizados, conduzem corrente elétrica no estado sólido.

Resposta

Pt e Zn.

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