Considere as seguintes substâncias:
- Oxigênio
- Platina (Pt)
- Cloreto de sódio ( NaCl )
- Cloreto de hidrogênio (HCl)
- Óxido de sódio
- Zinco (Zn)
Sobre elas, responda às perguntas.
f) Quais delas conduzem corrente elétrica no estado sólido?
f) Quais delas conduzem corrente elétrica no estado sólido?
Passo 1
O enunciado nos dá seis substâncias—
, Pt, NaCl, HCl,
e Zn—and pede para identificar quais delas conduzem corrente elétrica no estado sólido. O conteúdo envolvido é o comportamento elétrico de sólidos, e vamos precisar distinguir sólidos metálicos, iônicos e moleculares, além de saber os mecanismos de condução elétrica em cada caso.
Passo 2
Classificamos cada substância segundo o tipo de ligação e estrutura em fase sólida:
-
: sólido molecular covalente, com moléculas neutras presas por forças de Van der Waals. - Pt e Zn: sólidos metálicos, com átomos organizados em rede cristalina e elétrons deslocalizados.
- NaCl e
: sólidos iônicos, com íons fixos em retículo cristalino. - HCl (no estado sólido): sólido molecular, com moléculas polares ligadas por forças intermoleculares.
Passo 3
Entendendo os mecanismos de condução:
- Sólidos metálicos conduzem eletricidade porque os elétrons de valência formam um “mar de elétrons” deslocalizados e móveis pelo cristal.
- Sólidos iônicos têm íons em posições fixas e, no estado sólido, não há mobilidade iônica, logo não conduzem. Eles só conduzem quando fundidos ou em solução aquosa.
- Sólidos moleculares (covalentes ou polares) não têm portadores de carga livres em quantidade significativa, portanto também não conduzem no estado sólido.
Passo 4
Aplicando esses conceitos, apenas Pt e Zn, por serem sólidos metálicos com elétrons deslocalizados, conduzem corrente elétrica no estado sólido.
Resposta
Pt e Zn.