Considere as seguintes substâncias:
  • Oxigênio \left(\mathrm{O}_{2}\right)
  • Platina (Pt)
  • Cloreto de sódio ( NaCl )
  • Cloreto de hidrogênio (HCl)
  • Óxido de sódio \left(\mathrm{Na}_{2} \mathrm{O}\right)
  • Zinco (Zn)
Sobre elas, responda às perguntas.
g) Quais delas não conduzem corrente elétrica no estado sólido, mas conduzem quando no estado líquido (fundidas, derretidas)?

Passo 1

O enunciado lista seis substâncias e pergunta quais delas não conduzem corrente elétrica no estado sólido, mas passam a conduzir quando fundidas. O conteúdo aqui é condutividade elétrica em sólidos e líquidos, que depende do tipo de ligação (metálica, iônica ou molecular) e da mobilidade de portadores de carga (elétrons ou íons).

Passo 2

Em geral:
– Compostos com ligação metálica (metais) têm elétrons livres e conduzem no sólido e no líquido.
– Compostos com ligação iônica não conduzem no sólido (íons fixos na rede cristalina), mas conduzem quando fundidos ou em solução aquosa (íons livres).
– Substâncias moleculares (covalentes) não têm portadores de carga livres nem no sólido nem no líquido e, portanto, não conduzem em nenhum dos estados.

Passo 3

Classificando cada substância:
– Oxigênio \mathrm{O_2}: molecular → não conduz em sólido nem em líquido.
– Platina (Pt): metálica → conduz em sólido e em líquido.
– Cloreto de sódio (NaCl): iônica → não conduz no sólido, mas conduz quando fundida.
– Cloreto de hidrogênio (HCl): molecular (em fase sólida ou liquefeita forma moléculas) → não conduz em nenhum dos estados.
– Óxido de sódio \mathrm{Na_2O}: iônico → não conduz no sólido, mas conduz quando fundido.
– Zinco (Zn): metálico → conduz em sólido e em líquido.

Passo 4

Portanto, as substâncias que não conduzem no sólido e conduzem quando fundidas são os compostos iônicos: \mathrm{NaCl} e \mathrm{Na_2O}.

Resposta

\mathrm{NaCl} e \mathrm{Na_2O}

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