Considere as seguintes substâncias:
  • Oxigênio \left(\mathrm{O}_{2}\right)
  • Platina (Pt)
  • Cloreto de sódio ( NaCl )
  • Cloreto de hidrogênio (HCl)
  • Óxido de sódio \left(\mathrm{Na}_{2} \mathrm{O}\right)
  • Zinco (Zn)
Sobre elas, responda às perguntas.
e) Sabe-se que duas dessas substâncias são gasosas nas condições ambiente. Quais são?

Passo 1

O enunciado lista seis substâncias e pede para identificar quais duas estão no estado gasoso em condições ambiente (pressão de 1 atm e temperatura de aproximadamente 25^\circ\mathrm{C}). Para isso, vamos comparar os pontos de ebulição ou fusão de cada substância com a temperatura ambiente.

Passo 2

Analisando cada substância:
\mathrm{O_2}: ponto de ebulição em torno de -183^\circ\mathrm{C}, muito abaixo de 25^\circ\mathrm{C}, logo é gás.
– Pt (platina): metal com ponto de fusão cerca de 1772^\circ\mathrm{C}, portanto sólido.
– NaCl (cloreto de sódio): composto iônico com ponto de fusão cerca de 801^\circ\mathrm{C}, sólido.
– HCl (cloreto de hidrogênio): ponto de ebulição em torno de -85^\circ\mathrm{C}, abaixo de 25^\circ\mathrm{C}, logo é gás.
\mathrm{Na_2O}: óxido iônico com ponto de fusão em torno de 1275^\circ\mathrm{C}, sólido.
– Zn (zinco): metal com ponto de fusão cerca de 419^\circ\mathrm{C}, sólido.

Passo 3

As únicas substâncias cujo ponto de ebulição é inferior à temperatura ambiente são \mathrm{O_2} e HCl, portanto elas são gasosas em 25^\circ\mathrm{C} e 1 atm.

Resposta

As substâncias gasosas são \mathrm{O_2} e \mathrm{HCl}.

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