Considere as semi-reações dadas na tabela:
Semi-reação
(b) Que metais nessa lista são capazes de reduzir
a
?
Semi-reação |
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Passo 1
Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. A gente tem uma tabela com várias semi-reações de redução e seus respectivos potenciais padrão de redução (
). A pergunta é: Quais metais dessa lista conseguem reduzir
a
?
Para resolver isso, vamos precisar saber sobre potenciais de redução e como eles determinam qual metal pode atuar como agente redutor.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que significa potencial de redução (
). Ele indica a tendência de uma espécie química ganhar elétrons (ser reduzida). Quanto maior o valor de
, mais forte é a tendência de redução.
Passo 3
Agora, para um metal poder reduzir
a
, esse metal precisa doar elétrons, ou seja, agir como um agente redutor. Isso significa que o metal precisa ter um potencial de redução menor que o da reação que estamos querendo reduzir.
Passo 4
Vamos olhar para a semi-reação do
:
Queremos metais que possam reduzir esse
, então precisamos de metais com
menor que -0,44 V.
Passo 5
Vamos analisar os potenciais de redução dos metais na tabela:
- Cu²⁺: +0,34 V
- Sn²⁺: -0,14 V
- Fe²⁺: -0,44 V
- Zn²⁺: -0,76 V
- Al³⁺: -1,66 V
Estamos procurando aqueles com
.
Passo 6
Comparando, vemos que:
- Zn²⁺ (-0,76 V) é menor que -0,44 V.
- Al³⁺ (-1,66 V) é menor que -0,44 V.
Os outros metais têm potenciais de redução maiores que -0,44 V e, portanto, não conseguem reduzir o
.
Resposta
Os metais Zinco (Zn) e Alumínio (Al) são capazes de reduzir
a
.