Qual o elemento que forma um íon com carga 3+, sabendo que este íon possui a configuração eletrônica [Ar] 3 d^6?

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão juntos! A pergunta é: “Qual o elemento que forma um íon com carga 3+, sabendo que este íon possui a configuração eletrônica [Ar], 3d^6?”. Vamos trabalhar com configuração eletrônica e entender como identificar o elemento que forma esse íon específico.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é configuração eletrônica. Ela mostra como os elétrons estão distribuídos nos diferentes níveis e orbitais de um átomo ou íon. A configuração dada é [Ar], 3d^6. O [Ar] representa a configuração do argônio, que tem 18 elétrons.

Passo 3

O próximo passo é identificar o total de elétrons nesse íon. O argônio tem 18 elétrons, mais os 6 elétrons no orbital 3d, totalizando 24 elétrons.

Passo 4

Sabemos que o número total de elétrons de um íon é igual ao número de prótons (que define o elemento) menos a carga do íon. Aqui, a carga do íon é 3+. Então, o número de prótons será:
Número de prótons = Número de elétrons + Carga = 24 + 3 = 27 prótons.

Passo 5

O número de prótons identifica o elemento na tabela periódica. Um elemento com 27 prótons é o cobalto (Co).

Passo 6

Agora, vamos checar a configuração eletrônica do cobalto. O cobalto neutro tem 27 elétrons, com configuração [Ar], 4s^2, 3d^7. Quando perde 3 elétrons para formar o íon 3+, ele perde os 2 elétrons do orbital 4s e mais 1 do 3d, resultando na configuração [Ar], 3d^6, que é exatamente a que foi dada na questão.

Resposta

O elemento que forma um íon com carga 3+ e configuração eletrônica [Ar], 3d^6 é o cobalto (Co).

Exercícios relacionados