Considere as semi-reações dadas na tabela:
Semi-reação |l|l| hline Semi-reação & $E^circ / V$ hline $Cu^2+(aq)+2 e^- Cu(s)$ & $+0,34$ hline $Sn^2+(aq)+2 e^- Sn(s)$ & $-0,14$ hline $Fe^2+(aq)+2 e^- Fe(s)$ & $-0,44$ hline $Zn^2+(aq)+2 e^- Zn(s)$ & $-0,76$ hline $Al^3+(aq)+3 e^- Al(s)$ & $-1,66$ hline
E^circ
(a) Com base nos valores de , qual é o metal oxidado mais facilmente?

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para descobrir qual metal é oxidado mais facilmente usando os valores de E^circ das semi-reações fornecidas. Isso está relacionado à matéria de eletroquímica, especificamente sobre potenciais padrão de eletrodo e reações de oxidação e redução. Para resolver isso, vamos analisar os valores de E^circ e entender o que eles nos dizem sobre a facilidade de oxidação dos metais.

Passo 2

Primeiro, precisamos lembrar que o potencial padrão de eletrodo ( E^circ) indica a tendência de uma espécie química ganhar elétrons (reduzir-se). Quanto mais positivo for o valor de E^circ, maior a tendência da substância de aceitar elétrons e se reduzir. Por outro lado, quanto mais negativo for o E^circ, maior a tendência da substância de doar elétrons e se oxidar.

Passo 3

No nosso caso, queremos saber qual metal se oxida mais facilmente, ou seja, qual metal tem a maior tendência de perder elétrons. Isso corresponde ao metal com o valor de E^circ mais negativo na tabela fornecida.

Passo 4

Vamos listar os valores de E^circ dos metais apresentados:
  • Cu^2+(aq) + 2 e^- Cu(s) & +0,34 V
  • Sn^2+(aq) + 2 e^- Sn(s) & -0,14 V
  • Fe^2+(aq) + 2 e^- Fe(s) & -0,44 V
  • Zn^2+(aq) + 2 e^- Zn(s) & -0,76 V
  • Al^3+(aq) + 3 e^- Al(s) & -1,66 V

Passo 5

Agora, analisamos esses valores. O metal com o E^circ mais negativo é o Al, com -1,66 V. Isso significa que o alumínio tem a maior tendência a perder elétrons e, portanto, se oxidar mais facilmente em comparação com os outros metais listados.

Resposta

O metal que é oxidado mais facilmente é o alumínio ( Al).

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