Considere as semi-reações dadas na tabela:
Semi-reação
(a) Com base nos valores de
, qual é o metal oxidado mais facilmente?
Semi-reação |
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Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para descobrir qual metal é oxidado mais facilmente usando os valores de
das semi-reações fornecidas. Isso está relacionado à matéria de eletroquímica, especificamente sobre potenciais padrão de eletrodo e reações de oxidação e redução. Para resolver isso, vamos analisar os valores de
e entender o que eles nos dizem sobre a facilidade de oxidação dos metais.
Passo 2
Primeiro, precisamos lembrar que o potencial padrão de eletrodo (
) indica a tendência de uma espécie química ganhar elétrons (reduzir-se). Quanto mais positivo for o valor de
, maior a tendência da substância de aceitar elétrons e se reduzir. Por outro lado, quanto mais negativo for o
, maior a tendência da substância de doar elétrons e se oxidar.
Passo 3
No nosso caso, queremos saber qual metal se oxida mais facilmente, ou seja, qual metal tem a maior tendência de perder elétrons. Isso corresponde ao metal com o valor de
mais negativo na tabela fornecida.
Passo 4
Vamos listar os valores de
dos metais apresentados:
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& V -
& V -
& V -
& V -
& V
Passo 5
Agora, analisamos esses valores. O metal com o
mais negativo é o
, com
V. Isso significa que o alumínio tem a maior tendência a perder elétrons e, portanto, se oxidar mais facilmente em comparação com os outros metais listados.
Resposta
O metal que é oxidado mais facilmente é o alumínio (
).